Плейлист для учебы
Личный помощник
Личный помощник
Плейлист для учебы
Предметы
Флэш-карты
Колоды ZNZN
Создать колоду
Начать изучение
Колоды ZNZN
Флэш-карты
Начать изучение
ВХОД
...
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
ZNZN.RU
>
Предметы
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
...
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
ZNZN.RU
>
Предметы
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
Общая и неорганическая химия
Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)
Н
Э
К
Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли
Кремниевые кислоты
Диоксид кремния, SiO2
Пример колоды флэш-карт
Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков
В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид
Константа растворимости Ksp
Пример колоды флэш-карт
Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов
Получение простых веществ
Гидроксиды Sn(II), Pb(II)
Свинцовый сурик
Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений
Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя
Устойчивость комплексов
Ионизация комплексов бывает:
Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Угольная кислота
Оксиды углерода
Типы гибридизации углерода:
Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений
Гидролиз солей.
Общие свойства.
Амфотерность гидроксидов:
S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом
s-семейство элементов
При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха
S-Элементы I группы
Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли
В насыщенном растворе:
Реакции со щелочами:
При нагревании:
Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов
Электрические свойства:
FeO и Fe(OH)2 – основные:
Ферраты
Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия
Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа
Соединения марганца(IV)
Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.
Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения
Соединения хрома(II)
Комплексные соединения хрома(III)
Хроматы и дихроматы
Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов
Галогениды азота
Галогениды фосфора
Хлориды As, Sb, Bi
Общая характеристика р-элементов 5 группы
элементы
Общая электронная формула
Основные степени окисления
Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)
Гидроксиды Э(III)
Гидроксиды Э(V)
Хлориды As, Sb, Bi
Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами
Галогениды фосфора
Фосфиды
Хлорирующие агенты, замещающие группы OH атомами Cl:
Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
Азид водорода, HN3
Гидроксиламин, NH2OH
Гидразин, N2H4
Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом
Триоксид диазота, N2O3
Оксид азота
Диоксид азота, NO2
Серная кислота. Методы получения. Химические свойства
Она реагирует:
Серная кислота используется:
ерная кислота – сильная двухосновная кислота.
Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства
Теллуровая кислота
Селеновая кислота
Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV)
Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)
Сульфид водорода
Диоксид серы
тиосульфаты
Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)
Получение:
Свойства:
Пероксисерные кислоты
Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства
Надпероксиды (супероксиды)
Амфотерные оксиды
Кислотные оксиды
Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь
Оксиды
Фторид кислорода OF2
Хлорноватая кислота, HClO3
Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом
Свойства галогеноводородов
Химические свойства
Характеристика элементов
Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста
Стандартные электродные потенциалы металлов
Металлы, расположенные между магнием и кадмием
Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста
S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов
Внешним валентным электронам
металлами с высокой химической активностью
с кислородом воздуха
Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР
Окислители
Восстановители
Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью
Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов
Теория кристаллического поля
октаэдрических и тетраэдрических
расщепления уменьшается
Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН
Индикатор
Водородный показатель рН
определяет характер среды
Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Химическое равновесие
Свойства химического равновесия:
Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции
Скорость химической реакции
Для гомогенных
Только для гетерогенных
Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации
Электролиты в растворах
Смещение равновесий
Кислотно-основные
Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз
Гидролиз
Типы гидролиза:
Необратимый гидролиз
Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов
Сродство атома к электрону
Закономерности строение таблицы
Периодически изменяются
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов
Закон эквивалентов
Эквивалент
насыщенный раствор
Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса
Закон Гесса
Тепловой эффект процесса
Второе следствие из закона Гессa
Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса
Энергия Гиббса
Увеличение энергии Гиббса
Энтальпийный и энтропийный факторы.
Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи
донорно-акцепторному механизму
Ковалентная связь имеет характеристики:
обменного механизма
Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию
Критерий самопроизвольного
Свойства энтропии
Энтропия
1
2
Найдено результатов: 45
Плейлист для учёбы
Фоновый звук
Дождь
Море
Лес
Шум