Химические свойства галогеноводородов

Сегодня на уроке мы рассмотрим кислотные и восстановительные свойства галогеноводородов. Таймкод: 0:00 Тема и план урока 0:30 Кислотные свойства 2:25 Восстановительные свойства 4:49 Окисление галогеноводородов 7:12 Итоги Понравилось, как преподаватель объясняет материал? Получи ещё больше полезного контента о подготовке к экзаменам в наших соц.сетях: https://clck.ru/Zr7kn - канал в Дзене, где разбираем сложные темы в образовании https://vk.com/domy24 - паблик ВК, в котором постоянно проводят розыгрыши и конкурсы А обо всём, что мы делаем, можно узнать у нас на сайте: https://center-think.ru/

HF — слабая кислота, HCl, HBr, HI — сильные кислоты.

Сила кислот в подгруппе возрастает сверху вниз.

• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

  .

• Как кислоты, взаимодействуют с основными, амфотерными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей:

  ;

  ;

  ;

  .

• С солями. Реакции протекают в тех случаях, когда в результате образуется слабый электролит, газ или осадок.

  ;

  .

Восстановительные свойства

Хлороводород может проявлять восстановительные свойства только под действием очень сильных окислителей.

Восстановительные свойства галогенидов увеличиваются по группе сверху вниз.

;

.

Хлорид-анионы окисляются в молекулярный хлор:

;

.

Бромоводород и бромид-анионы в молекулярный бром:

.

Иодоводород и иодид-анионы — сильные восстановители. В нейтральной и кислой средах окисляются в молекулярный иод:

.

В щелочной среде иодиды переходят в иодаты:

.

Реакция с оксидом кремния(IV):

.

Только плавиковая кислота взаимодействуют с оксидом кремния. Поэтому растворы HF нельзя хранить в стеклянной посуде, так как фтороводородная кислота растворяет стекло.