Химические свойства галогеноводородов
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
HF — слабая кислота, HCl, HBr, HI — сильные кислоты.
Сила кислот в подгруппе возрастает сверху вниз.
Взаимодействие
с металлами , стоящими в ряду напряжений до водорода:.
Как кислоты, взаимодействуют с основными, амфотерными
оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей:;
;
;
.
С солями . Реакции протекают в тех случаях, когда в результате образуется слабый электролит, газ или осадок.;
.
Восстановительные свойства
Хлороводород может проявлять восстановительные свойства только под действием очень сильных окислителей.
Восстановительные свойства галогенидов увеличиваются по группе сверху вниз.
;
.
Хлорид-анионы окисляются в молекулярный хлор:
;
.
Бромоводород и бромид-анионы в молекулярный бром:
.
Иодоводород и иодид-анионы — сильные восстановители. В нейтральной и кислой средах окисляются в молекулярный иод:
.
В щелочной среде иодиды переходят в иодаты:
.
Реакция с оксидом кремния(IV):
.
Только плавиковая кислота взаимодействуют с оксидом кремния. Поэтому растворы HF нельзя хранить в стеклянной посуде, так как фтороводородная кислота растворяет стекло.