Химические свойства кислорода

Кислород – активный окислитель, реагирует со многими веществами даже при обычных условиях, тем не менее зачастую такие реакции требуют внешнего воздействия, как правило – повышенной температуры. Многие реакции с участием кислорода можно отнести к реакциям горения – реакциям, в результате которых выделяется свет и большое количество теплоты.

Взаимодействие с неметаллами

Среди неметаллов напрямую кислород не взаимодействует с галогенами(кроме фтора) и с инетрными газами, в реакциях с остальными неметаллами проявляется окислительные свойства.

Сера сгорает в кислороде с образованием диоксида серы:

.

Триоксид образуется лишь в присутствии катализатора.

Продуктом взаимодействия азота с кислородом (реакция идет только при высокой температуре или в электрической дуге) является оксид азота (II), однако последний легко подвержен дальнейшему окислению:

;

.

В случае с углеродом и фосфором в зависимости от условий может протекать полное или неполное сгорание, так в избытке кислорода образуется высший оксид, в недостатке невысший:

;

;

;

.

При нагревании кремния в присутствии кислорода происходит полное окисление:

.

С фтором – необходим электрический разряд. Реакция с фтором единственная для кислорода, где он проявляет восстановительные свойства – образуется фторид кислорода(II):

.

Взаимодействие с металлами

Кислород взаимодействует напрямую практически со всеми металлами, за исключением таких инертных металлов, как золото и платина.

Взаимодействие со щелочными металлами.

При взаимодействии с литием образуется оксид:

.

При взаимодействии с натрием – пероксид:

.

При взаимодействии с калием и более тяжелыми ЩМ – смесь пероксида и надпероксида:

;

.

Взаимодействие с остальными металлами приводит к образованию различных оксидов:

;

;

.

В случае металлов, проявляющих в своих соединениях несколько степеней окисления, в зависимости от условий реакции возможно образование разных оксидов, например:

;

.

Взаимодействие со сложными веществами

В реакциях со сложными веществами кислород выступает в качестве окислителя.

Водородные соединения неметаллов могут быть окислены кислородом с образованием простых веществ или оксидов и воды, в зависимости от условий, например:

;

.

Многие оксиды не в высшей степени окисления могут быть окислены кислородом, это касается как оксидов металлов, так и неметаллов, например:

;

;

.

Важный для химической промышленности процесс – обжиг сульфидов – процесс перевода сульфидов металлов в оксиды, сопровождающийся образованием диоксида серы, например:

.