Химические свойства кислот
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Некоторые закономерности изменения кислотных свойств
Кислотные свойства гидроксидов при движении по Периодической системе связаны с неметалличностью атома.
Кислотные свойства высших гидроксидов возрастают при движении вправо по периоду и вверх по группе в Периодической системе.
Таким образом, чем выше элемент расположен в группе, тем сильнее будет его высшая кислородсодержащая кислота:
Если же говорить об изменении свойств кислотных гидроксидов с изменением степени окисления центрального атома, то следует сказать, что кислотные свойства возрастают с увеличением степени окисления (при рассмотрении гидроксидов одного и того же элемента). Так, сила кислородсодержащих кислот, образованных хлором, возрастает в ряду: .
Сила бескислородных кислот зависит от радиуса и электроотрицательности атома.
С ростом радиуса атома увеличивается сила кислоты. Так, сила кислот увеличивается в ряду: .
Кислотные свойства водородных соединений неметаллов возрастают при движении вправо по периоду и вниз по группе в Периодической системе:
Химические свойства кислот
Характерные химические свойства кислот связаны в первую очередь с взаимодействием с веществами, проявляющими основные свойства, кроме того, для растворимых кислот характерны реакции ионного обмена.
Электролитическая диссоциация
Растворимые кислоты диссоциируют в водном растворе с образованием катионов водорода, например:
Катионы водорода, присутствующие в растворах кислот, изменяют цвет индикаторов.
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с основаниями, или реакция нейтрализации, протекает достаточно легко. В результате реакции образуются соль и вода, например:
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
Реакции кислот с основными и амфотерными оксидами протекают хорошо в случае сильных кислот или активных оксидов (оксиды ЩМ и ЩЗМ), в остальных случаях для протекания реакции может потребоваться нагревание реакционной смеси. В ходе таких реакций образуется соль и вода:
Взаимодействие с солями
Кислоты могут вступать в реакции как с растворами солей, так и с твердыми солями, в том числе некоторыми нерастворимыми.
С растворимыми солями полностью реакция в растворах протекает в случаях, когда в результате ионного обмена образуется осадок, вода или газ. В качестве осадка может служить нерастворимое основание или соль:
Нелетучие кислоты способны вытеснять летучие из их солей. В случае летучих кислот, имеющих хорошую растворимость в воде, для более полного протекания реакции используют концентрированные кислоты и твердые соли, реакцию при этом проводят при повышенной температуре.
Реакция протекает за счет образования газообразного вещества — хлороводорода.
В реакциях с твердыми солями более сильные кислоты вытесняют более слабые из состава солей.
Однако существуют исключения, например, сероводородная кислота способна вытеснять даже сильные кислоты при образовании так называемых «черных сульфидов» (, , и некоторых других):
Взаимодействие с металлами
Кислоты и их растворы (за исключением особых кислот-окислителей) способны взаимодействовать с активными металлами до водорода в ряду напряжений, окисляя их за счет атомов водорода в степени окисления +1. В ходе таких реакций образуется соответствующая соль и выделяется водород:
Разложение неустойчивых кислот
Некоторые кислоты способны разлагаться в момент образования или при определенных условиях. Например, сернистая и угольная кислота разлагаются в момент образования даже в разбавленных растворах при комнатной температуре:
Кремниевая кислота неустойчива при высоких температурах:
Азотная кислота разлагается на свету:
