Химические свойства неметаллов
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Элементов-неметаллов значительно меньше.
Благородные газы за счет полностью заполненного энергетического уровня отличаются инертностью. Атомы других неметаллов имеют меньший радиус по сравнению с металлами, а на их внешних электронных слоях находится больше электронов (от 4 до 7). В связи с этим они преимущественно принимают электроны и проявляют чаще окислительные свойства в химических реакциях.
Так неметаллов немолекулярного строения не очень много. Они имеют атомную кристаллическую решетку, находятся в твердом агрегатном состоянии и отличаются высокими температурами плавления и кипения. К ним относятся углерод в форме алмаза и графита, кремний, бор, красный и черный фосфор и некоторые другие.
К неметаллам молекулярного строения относятся галогены, водород, кислород, озон, азот, сера ромбическая, белый фосфор и некоторые другие. Неметаллы с таким строением при обычных условиях являются газами (азот, кислород, водород, хлор), жидкостями (бром), твердыми веществами (иод, сера, белый фосфор). При этом среди них есть как бесцветные вещества (водород, кислород, азот), так и окрашенные (например, сера – ярко-желтая, хлор – светло-зеленый, фтор – светло-желтый, бром – красно-бурый, иод – темно-серый с металлическим блеском).
Общие химические свойства неметаллов
Взаимодействие с простыми веществами
С металлами. Неметаллы взаимодействуют с металлами. В таких реакция металлы выступают в роли восстановителя, неметаллы – в роли окислителя.
С неметаллами. В реакциях неметаллов между собой более электроотрицательный неметалл проявляет свойства окислителя, менее электроотрицательный – свойства восстановителя. В результате реакции соединения образуются бинарные соединения. Например:
;
;
;
;
.
Интересно, что даже галогены способны реагировать друг с другом.
;
;
Однако не все неметаллы способны реагировать друг с другом. Так например, с водородом не реагируют бор, фосфор и кремний, с галогенами (кроме фтора) не реагирует кислород.
Взаимодействие со сложными веществами
С водой. В обычных условиях с водой взаимодействуют хлор, бром и фтор.
;
.
С кислотами. Некоторые неметаллы, такие как сера, фосфор, углерод – могут быть окислены концентрированными серной или азотной кислотами (иод окисляется азотной кислотой).
Cо щелочами. С щелочами способны реагировать галогены, сера, фосфор, кремний.
Под действием щелочей некоторые неметаллы могут диспропорционировать, являясь одновременно и окислителем, и восстановителем.
;
;
(в холодном растворе реакция не протекает);
;
.
Кремний же в щелочах не диспропорционирует, протекает межмолекулярная ОВР:
.
С бинарными соединениями менее активных неметаллов. Более активные неметаллы способны вытеснить менее активные из их соединений. Например, галогены, расположенные выше в подгруппе в Периодической системе, вытесняют галогены, расположенные ниже, из их галогенидов.
.
Говоря
