Химические свойства оснований

Некоторые закономерности изменения свойств оснований

При определении характера изменения свойств по Периодической системе следует использовать тот факт, что основные свойства гидроксидов связаны с металличностью атома. Так: основные свойства высших гидроксидов возрастают при движении влево по периоду и вниз по группе в Периодической системе.

Например, в ряду: основные свойства уменьшаются, гидроксид алюминия обладает уже амфотерными свойствами.

В ряду: основные свойства возрастают.

Также характер свойств зависит от степени окисления центрального атома. Основные свойства возрастают с уменьшением степени окисления центрального атома.

Химические свойства оснований

Характерные химические свойства оснований связаны в первую очередь с взаимодействием с веществами, проявляющими кислотные свойства, кроме того, для растворимых оснований характерны реакции ионного обмена.

Электролитическая диссоциация

Растворимые основания диссоциируют в водном растворе, например:

Гидроксид-анионы, присутствующие в растворах оснований, изменяют цвет индикаторов.

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами, или реакция нейтрализации, протекает достаточно легко. В результате реакции образуются соль и вода, например:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Щелочи способны взаимодействовать с кислотными оксидами. В зависимости от соотношения количеств реагентов возможно образование как кислых, так и средних солей:

Взаимодействие с амфотерными оксидами

Щелочи способны взаимодействовать с амфотерными оксидами в расплаве или в растворе.

При этом реакции с растворами щелочей протекают с образованием комплексных солей, в ходе реакции вода расходуется:

Взаимодействие с солями

Растворимые основания вступают в реакцию со средними и кислыми солями. Реакции со средними солями протекают полностью, если выполняется правило Бертолле (образуется осадок, вода или газ). В качестве осадка может служить нерастворимое основание или нерастворимая соль:

В качестве газа может выступать, например, аммиак. Поскольку аммиак достаточно хорошо растворим в воде, то для более полного протекания реакции используют концентрированные растворы щелочей и твердые соли аммония, реакцию при это проводят при повышенной температуре:

В реакциях с кислыми солями происходит образование средних солей:

Взаимодействие с металлами

Некоторые металлы, гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства, способны растворяться в щелочах. К таким металлам, относятся, например, Be, Al, Cr, Zn. Реакция протекает с концентрированными растворами щелочей. В ходе реакции выделяется водород и образуется комплексная соль, например:

Термическое разложение

Нерастворимые гидроксиды металлов, а также гидроксид лития, гидроксиды щелочноземельных металлов подвержены термическому разложению и при повышенной температуре разлагаются на соответствующий оксид и воду: