Химические свойства солей
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Химические свойства средних солей
Характерные химические свойства солей связаны в первую очередь с реакциями ионного обмена, кроме того, для солей металлов характерны окислительные свойства, присущие катионам металлов.
Электролитическая диссоциация
Растворимые соли диссоциируют в водном растворе, при этом все соли — сильные электролиты, т. е. их степень диссоциации близка к единице, например:
Взаимодействие с основаниями, кислотами , солями
Реакции средних солей с перечисленными веществами были подробно описаны ранее, стоит лишь отметить, что большинство из них протекает при выполнении правила Бертолле.
Взаимодействие с металлами
Растворы солей металлов могут взаимодействовать металлами, при этом происходит реакция замещения металла в составе соли. Такая реакция возможна в случае, когда металл, вступающий в реакцию, более активен, то есть расположен в электрохимическом ряду активности металлов левее, чем металл, который должен выделиться в качестве продукта, например:
Химические свойства кислых солей
Кислые соли в дополнение к типичным свойствам солей имеют свойства слабых кислот, связанные с тем, что их кислотный остаток все еще содержит атомы водорода, которые могут участвовать в кислотно-основных взаимодействиях.
Электролитическая диссоциация
Диссоциация кислых солей происходит в несколько этапов: сначала соединение диссоциирует как соль, затем происходит диссоциация кислотного остатка, подобно диссоциации кислоты, и кислотный остаток в таких случая, как правило, диссоциирует обратимо. При этом диссоциация по второй ступени практически не протекает, например:
Однако существуют кислые соли, которые в растворах содержат катион водорода, а значит, представляют собой смесь кислоты и соли. Это соли, образованные сильными двухосновными кислотами, например, гидросульфаты. При их диссоциации образуется катион водорода и анион кислоты:
Взаимодействие с основаниями
За счет возможности проявления кислотных свойств кислые соли способны вступать в реакцию нейтрализации с основаниями, например:
При взаимодействии кислых солей и оснований с разными катионами образуется смесь солей.
Стоит отметить, что в зависимости от типа кислой соли их свойства могут отличаться. Так, например, гидросульфаты за счет образования катионов водорода в растворе могут реагировать с цинком, солями слабых кислот.
Химические свойства основных солей
Основные соли в дополнение к типичным свойствам солей имеют свойства слабых оснований, связанные с тем, что их катион все еще содержит гидроксо-группы, которые могут участвовать в кислотно-основных взаимодействиях.
Важным свойством основных солей является то, что их растворимость, как правило, ниже, чем у их средних аналогов.
Электролитическая диссоциация
Диссоциация основных солей в воде, по аналогии с кислотными, обычно протекает в несколько этапов. Сначала соединение диссоциирует как соль, далее происходит диссоциация гидроксокатиона:
Взаимодействие с кислотами
За счет возможности проявления основных свойств основные соли способны вступать в реакцию с кислотами, например:
Комплексные соли
Комплексные соли обладают некоторыми специфическими свойствами, которые необходимо изучить в рамках подготовки к ЕГЭ. Наиболее часто в заданиях встречаются гидроксокомплексы цинка и алюминия. Именно для этих комплексных солей мы разберем характерные свойства.
Электролитическая диссоциация
Диссоциация протекает преимущественно по первой ступени по типу сильных электролитов, при этом отщепляется внешняя сфера, а комплексный ион остается без изменений:
Взаимодействие с кислотами
При взаимодействии данных солей с избытком сильных кислот образуются две соли и вода:
При взаимодействии с недостатком сильной кислоты образуются соль, вода и гидроксид. Активный металл из внешней сферы (за скобками) дает соль, а цинк и алюминий выпадают в виде гидроксидов.
Взаимодействие с \\
В ходе реакций будут образовываться кислая соль активного металла и гидроксид цинка\алюминия.
Исключение: реакции тетрагидроксоцинкатов с сероводородом. В этом случае вместо гидроксида цинка будет образовываться сульфид цинка и вода.
Нагревание
При нагревании растворов тетрагидроксоцинкатов и тетрагидроксоалюминатов они переходят в цинкаты и алюминаты соответственно:
