Хром

ДОБАВИТЬ В КОНСПЕКТ

НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ

Хром Электронное строение Возможные степени окисления Химические свойства Получение хрома

ПОЛНЫЙ ОТВЕТ

БЕЗ ВОДЫ

Без воды — краткий вариант ответа,
легко понять и запомнить

НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ

Хром Электронное строение Возможные степени окисления Химические свойства Получение хрома

Хром — металл, элемент с порядковым номером 24, расположен в 4 периоде VIB группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Электронное строение хрома

Возможные степени окисления: +6, +3, +2, 0.

Следует помнить, что у хрома наблюдается т. н. проскок электрона, заключающийся в переносе электрона с внешнего 4s-подуровня на 3d-подуровень, обусловленный повышенной устойчивостью полузаполненной конфигурации валентных орбиталей.

Химические свойства хрома

Хром — хрупкий тугоплавкий металл серебристо-голубоватого цвета, относится к металлам средней активности.

Взаимодействие с неметаллами. При взаимодействии с большинством неметаллов образует простые бинарные соединения в степени окисления +3 (для большинства реакций требуется повышенная температура).
;
;
.
Взаимодействие со сложными веществами.
- При обработке хрома горячим водяным паром образуется оксид хрома(III) и выделяется водород:
  .
- Взаимодействует с растворами кислот, образуя соли хрома(II):
  .
  Которые, однако, легко окисляются в присутствии кислорода:
  .
- При взаимодействии хрома с растворами солей менее активных металлов образуются соли хрома(III).
- Пассивируется концентрированными кислотами-окислителями, реакция с ними возможна только при повышенной температуре. В таких условиях восстановление концентрированных серной и азотной кислот минимально, до и соответственно. Продуктом окисления хрома является соль хрома(III). При взаимодействии с разбавленными растворами азотной кислоты ведет себя как типичный металл средней активности, в качестве основных продуктов восстановления образуются и .

Получение хрома

Хром получают восстанавливая оксид карбо- и алюмотермическим способом:

;