Хром
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Электронное строение хрома
Следует помнить, что у хрома наблюдается т. н. проскок электрона, заключающийся в переносе электрона с внешнего 4s-подуровня на 3d-подуровень, обусловленный повышенной устойчивостью полузаполненной конфигурации валентных орбиталей.
Химические свойства хрома
Хром — хрупкий тугоплавкий металл серебристо-голубоватого цвета, относится к металлам средней активности.
Взаимодействие с неметаллами. При взаимодействии с большинством неметаллов образует простые бинарные соединения в степени окисления +3 (для большинства реакций требуется повышенная температура).
;
;
.
Взаимодействие со сложными веществами.
При обработке хрома горячим водяным паром образуется оксид хрома(III) и выделяется водород:
.
Взаимодействует с растворами кислот, образуя соли хрома(II):
.
Которые, однако, легко окисляются в присутствии кислорода:
.
При взаимодействии хрома с растворами солей менее активных металлов образуются соли хрома(III).
Пассивируется концентрированными кислотами-окислителями, реакция с ними возможна только при повышенной температуре. В таких условиях восстановление концентрированных серной и азотной кислот минимально, до и соответственно. Продуктом окисления хрома является соль хрома(III). При взаимодействии с разбавленными растворами азотной кислоты ведет себя как типичный металл средней активности, в качестве основных продуктов восстановления образуются и .
Получение хрома
Хром получают восстанавливая оксид карбо- и алюмотермическим способом:
;
.
Полезные ссылки:
