Оксид углерода IV. Способы получения и химические свойства
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Химические свойства оксида углерода (IV)
Оксид углерода (IV) – типичный кислотный, растворение в воде сопровождается следующими процессами:
.
Равновесие в данной системе смещено в сторону разложения кислоты, угольная кислота – неустойчива и не была выделена в чистом виде. Таким образом, раствор углекислого газа в воде можно рассматривать как раствор угольной кислоты – слабой двухосновной кислоты:
.
Оксид углерода(IV) обладает всеми типичными свойствами кислотных оксидов, а его водный раствор свойствами слабой кислоты.
Окислительные свойства углекислого газа проявляются лишь при высоких температурах при взаимодействии с довольно ограниченным количеством восстановителей.
Литий и магний способны восстанавливать углекислый газ:
;
.
Вообще говоря, восстановление сопровождается образованием карбонатов металлов, уравнение суммарного процесса правильнее записать как:
;
.
Угольная кислота образует два ряда солей средние – карбонаты и кислые – гидрокабонаты. Растворимые соли слабой угольной кислоты в растворе в значительной степени гидролизованы. Отличительной чертой солей угольной кислоты является термическая неустойчивость.
При нагревании гидрокарбонаты отщепляют «лишнюю» кислоту, высвобождающуюся в виде смеси углекислого газа и воды, например:
.
Нерастворимые карбонаты при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ, например:
.
Это свойство карбонатов приводит к тому, что при нагревании в присутствии некоторых кислотных или амфотерных оксидов происходит образование новых солей, причем в эту реакцию вступают даже карбонаты щелочных металлов, например:
;
.
