Понятие электролита. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация. Степень диссоциации

В этом видео поговорим о важной концепции неорганической химии — электролитической диссоциации, которая поможет нам понять природу многих химических соединений и их суть. Приятного просмотра! Таймкод: 0:00 Тема и план урока 0:44 Понятие электролита 1:13 Сильные и слабые электролиты 1:13 Электролитическая диссоциация 2:28 Степень диссоциации 3:54 Итоги Мы в социальных сетях: https://vk.com/domyem

Теория электролитической диссоциации было предложена шведским ученым Аррениусом для объяснения ряда особенностей некоторых растворов. Так, например, дистиллированная вода не проводит электрический ток, в то время как раствор поваренной соли проводит, сухая же поваренная соль также не обладает электропроводностью. Значит, при растворении соли произошло что-то, что позволило проходить через раствор электрическому току, логично предположить, что в растворе появились заряженные частицы – ионы, образованные из растворенного вещества.

Теория электролитической диссоциации делит все вещества на два типа: электролиты и неэлектролиты.

Теорию электролитической диссоциации в современном виде можно свести к нескольким положениям:

• При растворении (или плавлении) электролиты распадаются на ионы, т.е. подвергаются электролитической диссоциации.

• Электролитическая диссоциация обратимый процесс, из ионов в процессе ассоциации может быть получено исходное вещество.

Поскольку электролитическая диссоциация обратимый процесс, то в растворах электролитов устанавливается некоторое равновесие: .

Иначе говоря, не все исходное вещество подвергается диссоциации, для оценки глубины протекания процесса обычно используют степень диссоциации α:

,

где – число продиссоциировавших частиц,

– число исходных частиц, введенных в раствор.

По степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты.

У сильных электролитов диссоциация происходит необратимо (полностью), то есть практически все молекулы распадаются на ионы. К сильным электролитам относят часть неорганических кислот, растворимые основания и почти все соли.

У слабых электролитов диссоциация происходит обратимая диссоциация, то есть только часть молекул будет распадаться на ионы. К слабым электролитам относят воду, часть неорганических кислот, нерастворимые основные и амфотерные гидроксиды, раствор аммиака.