Понятие электролита. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация. Степень диссоциации
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
Теория электролитической диссоциации было предложена шведским ученым Аррениусом для объяснения ряда особенностей некоторых растворов. Так, например, дистиллированная вода не проводит электрический ток, в то время как раствор поваренной соли проводит, сухая же поваренная соль также не обладает электропроводностью. Значит, при растворении соли произошло что-то, что позволило проходить через раствор электрическому току, логично предположить, что в растворе появились заряженные частицы – ионы, образованные из растворенного вещества.
Теория электролитической диссоциации делит все вещества на два типа: электролиты и неэлектролиты.
Теорию электролитической диссоциации в современном виде можно свести к нескольким положения м:
При растворении (или плавлении) электролиты распадаются на ионы, т.е. подвергаются электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация обратимый процесс, из ионов в процессе ассоциации может быть получено исходное вещество.
Поскольку электролитическая диссоциация обратимый процесс, то в растворах электролитов устанавливается некоторое равновесие: .
Иначе говоря, не все исходное вещество подвергается диссоциации, для оценки глубины протекания процесса обычно используют
,
где – число продиссоциировавших частиц,
– число исходных частиц, введенных в раствор.
По степени диссоциации различают
У сильных электролитов диссоциация происходит необратимо (полностью), то есть практически все молекулы распадаются на ионы. К сильным электролитам относят часть неорганических кислот, растворимые основания и почти все соли.
У слабых электролитов диссоциация происходит обратимая диссоциация, то есть только часть молекул будет распадаться на ионы. К слабым электролитам относят воду, часть неорганических кислот, нерастворимые основные и амфотерные гидроксиды, раствор аммиака.
Сила электролитов | Группа веществ | Примеры |
Сильные электролиты | Почти все соли | , , |
---|---|---|
Щелочи | , , , , , , | |
Сильные кислоты | , , , , | |
Слабые электролиты | Нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды | , |
Слабые кислоты | , , , , , | |
Вода | ||
Гидрат аммиака | ||
Неэлектролиты | Простые вещества | , , , |
Оксиды | , | |
Органические соединения | , , |
Важно !
Сильные электролиты диссоциируют полностью – записываем ТОЛЬКО ОДНО уравнение (вне зависимости от кислотности\основности) :
Слабые электролиты диссоциируют ступенчато:
– I ступень;
– II ступень;
– III ступень.