Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость

При контакте с водой одни вещества будут растворяться, другие будут вступать с водой в химические реакции, при контакте с водой третьих не будет происходить ничего.

В случае, если таких веществ несколько, то растворителем считают тот, которого в системе больше.

Для растворения вещества в воде необходимо разорвать межмолекулярные связи или кристаллическую решетку растворяемого вещества, а также нарушить исходную систему водородных связей воды. При образовании раствора тем не менее появляются и новые взаимодействия между частицами растворенного вещества, частицами растворителя, а также частицами растворенного вещества и частицами растворителя.

Существует эмпирическое правило – подобное растворяется в подобном. Это означает, что в полярных растворителях, таких как вода, лучше будут растворяться полярные соединения, в неполярных растворителях, соответственно – неполярные.

Для удобства определения растворимости вещества в воде существует таблица растворимости, в которой указаны растворимости оснований, кислот и солей, при этом данные о растворимости получают экспериментально.

Следует отметить, что практически любое вещество в той или иной, пусть в очень маленькой, степени, но растворяется в воде.

Среди растворов можно выделить насыщенные и ненасыщенные растворы.

Понятие насыщенности раствора относят к конкретным рассматриваемым условиям, поскольку при различных условиях растворимость вещества в одном и том же растворителе будет различна.

Как правило, выражается в массе вещества, содержащейся в 100 г растворителя.

При понижении растворимости вещества вследствие изменения условий некоторое количества вещества, может «выйти» из насыщенного раствора, например, выпасть в осадок. При увеличении же насыщенный раствор становится ненасыщенным, и в нем можно растворить дополнительное количество рассматриваемого вещества.