Реакции ионного обмена

Все электролиты могут вступать в реакции ионного обмена (РИО). В РИО происходит обмен ионами между реагентами. РИО возможна в том случае, если в продуктах реакции будет находиться слабый электролит.

Проще говоря, должно выполняться одно из условий (правило Бертолле):

1. В продуктах реакции образуется газ.

2. В продуктах реакции образуется осадок.

3. В продуктах реакции образуется более слабый электролит (чаще всего вода или органическая кислота).

Важно! Если в продуктах реакции образуются неустойчивые соединения, такие как , , , , то их нужно разложить соответственно на:

;

;

;

.

Важно! Соли, слабые основания, амфотерные гидроксиды – не вступают в РИО с нерастворимыми веществами. Такие соли, как , , , , , , , , , – не растворяются в кислотах, а значит не вступают в РИО.

Чтобы записывать РИО в ЕГЭ нужно уметь определять, какие вещества могут реагировать между собой, записывать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

1. Молекулярное уравнение – просто уравнение реакции:

   (реакция идет, ведь образуется газ).

2. Полное ионное уравнение – расписываем в левой и правой части все сильные электролиты на ионы, а слабые электролиты, осадки и газы оставляем в молекулярной форме:

   .

3. Сокращенное ионное уравнение – одинаковые ионы в левой и правой части мы удаляем из уравнения:

   .