Сероводород. Строение, получение, основные свойства

Сегодня мы поговорим про строение и физические свойства сероводорода, способы получения и кислотные свойства. Таймкод: 0:00 Тема и план урока 0:24 Строение и физические свойства 1:05 Способы получения сероводорода 1:41 Химические свойства 2:12 Кислотные свойства 2:30 Качественные реакции 3:40 Свойства сульфидов 5:33 Итоги Понравилось как преподаватель объясняет материал? Получи еще больше полезной теории и практики, переходи на нашу новую онлайн-платформу https://home.think24.online/ Там ты найдешь актуальный теоретический и практический контент подготовленный преподавателями и методистами компании Think24, который пока доступен совершенно бесплатно в бета-версии для всех пользователей.

Сероводородная кислота — раствор сероводорода в воде.

Способы получения

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, в результате образуется газ — сероводород:

.

Практический способ получения сероводорода — действие разбавленных кислот на сульфиды:

.

При этом существуют нерастворимые в разбавленных кислотах сульфиды, которые на данные взаимодействия не способны. Это сульфиды свинца(II), меди(II), марганца(II), серебра(I) и цинка.

Сульфиды, нерастворимые в разбавленных кислотах: PbS, CuS, MnS, ZnS, .

Полный гидролиз, в результате которого выделяется газ и выпадает осадок:

.

Действие концентрированной серной кислоты на активные металлы:

.

Химические свойства сероводорода

Как кислота сероводород взаимодействует с основными оксидами и гидроксидами с образованием сульфидов и гидросульфидов:

;

;

.

Вступает в окислительно-восстановительные реакции, например, в реакцию горения:

.

В реакциях с сильными окислителями сера в своей низшей степени окисления (−2) проявляет восстановительные свойства:

;

.

Качественные реакции

Качественная реакция на сероводород — бумага, смоченная раствором нитрата свинца(II), чернеет в присутствии сероводорода:

.

Также возможно образование других сульфидов черного цвета, например, сульфида серебра(I), сульфида меди(II), сульфида ртути(II):

;

;

.

Эти и другие нерастворимые сульфиды и их окраска приведены в таблице:

Образование сероводорода в реакциях сульфидов с кислотами также может свидетельствовать о наличии сульфид-анионов:

.

Соли сероводородной кислоты

Для солей сероводородной кислоты — сульфидов, образованных сильным основанием, характерно вступать в гидролиз по аниону:

.

Также сульфиды и гидросульфиды способны вступать в двойной (совместный) гидролиз с солями трехвалентных металлов:

.

Сульфиды способны вступать в окислительно-восстановительные реакции в качестве восстановителей. Для S-2 характерен переход как в высшую степень окисления, так и в промежуточные (в зависимости от силы окислителя):

;

;

.

Необходимо обратить внимание на то, что с солями трехвалентного железа протекает не совместный гидролиз, а окислительно-восстановительные реакции, в которых сера выступает в роли восстановителя:

.