Типы кристаллических решеток
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Многие твердые вещества имеют кристаллическое строение, характеризующееся четким расположением частиц, которое можно описать с помощью воображаемого пространственного каркаса – кристаллической решетки.
Существует несколько типов кристаллических решеток, характеризующихся разными свойствами.
Атомная кристаллическая решетка
Атомная кристаллическая решетка – кристаллическая решетка, в узлах которой расположены атомы.
Атомная кристаллическая решетка характерна для веществ с ковалентной связью.
Вещества с атомной кристаллической решеткой, которые необходимо запомнить:
C (алмаз, графит), B, Si, Ge, (кремнезем, кварц, речной песок), SiC (карборунд), BN.
Атомная кристаллическая решетка. Алмаз, графит
Молекулярная кристаллическая решетка
Молекулярная кристаллическая решетка – кристаллическая решетка, в узлах которой расположены молекулы.
Внутри молекул атомы соединены прочными ковалентными связями, однако устойчивость молекулярного кристалла обуславливается довольно слабыми межмолекулярными взаимодействиями.
Большинство веществ имеющих ковалентные связи можно отнести к молекулярной решетке. За исключением тех, что мы отнесли к атомной. Например: , S, , и т.д.
Также молекулярная решетка характерна для всех органических веществ (кроме солей).
Молекулярная кристаллическая решетка
Ионная кристаллическая решетка
Ионная кристаллическая решетка – кристаллическая решетка, в узлах которой расположены ионы.
Ионы, в составе кристалла могут быть как простые, например, и , так и сложные – и . Взаимное притяжение катионов и анионов, входящих в состав ионного кристалла, обуславливает его относительно высокую устойчивость. Такие вещества обычно имеют высокую тугоплавкость, относительно высокую твердость, многие из них хорошо растворимы в воде.
Как правило, это соли, которые содержат в себе катион металла( или и ) и анион кислотного остатка.
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка – кристаллическая решетка, в узлах которой расположены атомы и ионы металла.
В кристалле металла атомы и ионы металла связаны между собой обобществленными валентными электронами, при этом такие физические свойства, как температура плавления, твердость и др. могут сильно различаться от металла к металлу, так, например, температура плавления вольфрама составляет 3422°C, в то время как ртуть плавится уже при -39°C.
Общими для всех металлов являются такие свойства как высокие тепло- и электропроводность, металлический блеск, ковкость и пластичность.
