Закон Авогадро и следствие из него. Количества вещества и число Авогадро
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
В случае с газообразными веществами измерить массу может быть затруднительно, обычно для газов пользуются объемом, измеренным при определенном давлении. На основании опытов Гей-Люссака по взаимодействию газообразных веществ, Авогадро сделал предположение, получившее впоследствии название Закона Авогадро.
Если в реакции участвуют несколько газообразных веществ, то, поскольку реакционная смесь находится в одинаковых условиях, для расчетов с участием газов можно использовать объемы вместо количеств, поскольку в этом случае выполняются все те же отношения.
Для использования этого закона, в случаях, когда необходимо вести расчеты не только по газообразным веществам, удобно использовать фиксированные условия, в качестве таких условий выступают
Зафиксировав условия, мы можем связать число частиц и объем газа: 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает 22,4 л. Большинство газов, с которыми мы столкнемся при указанных условиях, можно считать идеальными.
На основании этого можно ввести новую величину — молярный объем газа при н. у. (часто называют просто молярным объемом газов). Данную величину обычно округляют до 22,4 и используют размерность л/моль. Таким образом, математически объем газа при н. у. и его количества связаны формулой:
,
где — объем газа при н. у., n — количество вещества, — молярный объем газов.
Имеется еще одно полезное следствие из закона Авогадро, которое пригодится нам в дальнейшем: плотности газов относятся так же, как их молярные массы.
Отношение называют
,
где ρ — плотность газа, M — молярная масса газа,
— относительная плотность по .
Полезные ссылки:
