Железо
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Электронное строение железа
Возможные степени окисления: +6, +3, +2, 0.
Химические свойства железа
Железо — металл средней активности, реагирует со многими неметаллами и сложными веществами. При взаимодействии с сильными окислителями дает, как правило, соединения железа(III), в остальных случаях образуются соединения железа(II).
Взаимодействие с неметаллами.
Реагирует со всеми типичными неметаллами (в большинстве случаев реакция требует повышенной температуры):
(Hal = F, Cl, Br);
;
.
При сгорании в кислороде возможно образование различных оксидов, преимущественным продуктом является смешанный оксид железа(II, III), тривиальное название которого «железная окалина»:
.
Взаимодействие со сложными веществами.
Как металл средней активности вступает во взаимодействие с водой только при высоких температурах, в ходе реакции образуется железная окалина и водород:
.
В реакциях с растворами кислот и солей менее активных металлов образуются преимущественно соли железа(II).
При взаимодействии с концентрированными кислотами-окислителями на холоде железо пассивируется, реакция требует повышенной температуры, при этом образуются соли железа(III). Преимущественными продуктами восстановления концентрированных серной и азотной кислоты являются и . В случае разбавленной азотной кислоты основной продукт восстановления — NO.
Железо способно к восстановлению оксидов металлов, так, например, при нагревании смеси оксида железа(III) и металлического железа образуется оксид железа(II):
.
Получение железа
Получают железо, главным образом, карботермическим способом — восстановлением из оксида под действием угарного газа или угля:
;
.
