Железо

Сегодня на уроке мы разберём электронную конфигурацию железа, обсудим химические свойства простого вещества и способы его получения. Таймкод: 0:00 Тема и план урока 0:30 Электронное строение 1:47 Взаимодействие с простыми веществами 3:42 Взаимодействие со сложными веществами 5:51 Способы получения 6:54 Кислотно-основные свойства соединений железа 8:25 Окислительно-восстановительные реакции железа(III) 11:44 Окислительно-восстановительные реакции железа(VI) 14:59 Смешанный оксид 17:40 Итоги Понравилось, как преподаватель объясняет материал? Получи ещё больше полезного контента о подготовке к экзаменам в наших соц.сетях: https://clck.ru/Zr7kn - канал в Дзене, где разбираем сложные темы в образовании https://vk.com/domy24 - паблик ВК, в котором постоянно проводят розыгрыши и конкурсы А обо всём, что мы делаем, можно узнать у нас на сайте: https://center-think.ru/

Электронное строение железа

Возможные степени окисления: +6, +3, +2, 0.

Химические свойства железа

Железо — металл средней активности, реагирует со многими неметаллами и сложными веществами. При взаимодействии с сильными окислителями дает, как правило, соединения железа(III), в остальных случаях образуются соединения железа(II).

• Взаимодействие с неметаллами.

  • Реагирует со всеми типичными неметаллами (в большинстве случаев реакция требует повышенной температуры):

    (Hal = F, Cl, Br);

    ;

    .

  • При сгорании в кислороде возможно образование различных оксидов, преимущественным продуктом является смешанный оксид железа(II, III), тривиальное название которого «железная окалина»:

    .

• Взаимодействие со сложными веществами.

  • Как металл средней активности вступает во взаимодействие с водой только при высоких температурах, в ходе реакции образуется железная окалина и водород:

    .

  • В реакциях с растворами кислот и солей менее активных металлов образуются преимущественно соли железа(II).

    При взаимодействии с концентрированными кислотами-окислителями на холоде железо пассивируется, реакция требует повышенной температуры, при этом образуются соли железа(III). Преимущественными продуктами восстановления концентрированных серной и азотной кислоты являются и . В случае разбавленной азотной кислоты основной продукт восстановления — NO.

  • Железо способно к восстановлению оксидов металлов, так, например, при нагревании смеси оксида железа(III) и металлического железа образуется оксид железа(II):

    .

Получение железа

Получают железо, главным образом, карботермическим способом — восстановлением из оксида под действием угарного газа или угля:

;

.