Общая и неорганическая химия — термины

растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов, рН которых мало изменится при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании

наиболее универсальный вид межмолекулярной связи, обусловлен дисперсионными силами (индуцированный диполь – индуцированный диполь), индукционным взаимодействием (постоянный диполь – индуцированный диполь) и ориентационным взаимодействием (постоянный диполь – постоянный диполь)

связь образование которой обусловлено тем, что в результате сильного смещения электронной пары к электроотрицательному атому атом водорода, обладающий эффективным положительным зарядом, может взаимодействовать с другим электроотрицательным атомом (F, O, N, реже Cl, Br, S)

это соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения

расстояние между ядрами атомов

это превращение нейтральных атомов или молекул в ионы под влиянием химических процессов, под действием ионизирующих активных излучений, высоких температур и др

химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции

количество электронных пар, появившихся при взаимодействии атомов. Чем больше это число, тем выше энергия и, соответственно, прочность связи

сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы

возникает в результате частичной делокализации валентных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами

неорганические соединения, содержащие анион О2-, например, надпероксид калия КО2. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1/2

сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2

это простые вещества, образованные металлическими химическими элементами. В металлах существует особый вид связи — металлическая химическая связь

простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями

вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны

сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода имеет степень окисления -1

физико-химический процесс, где происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов

электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора

сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков

это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в ходе процесса

то взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого

реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях ионного обмена равноценна одному атому или одному иону водорода, а в окислительно-восстановительных реакциях одному электрону

служит мерой неупорядоченности термодинамической системы. Чем больше энтропия системы, тем более хаотично (неупорядоченно) движутся образующие её частицы

Воспользуйся кнопкой «сохранить себе» и редактируй флэш-карту в личном кабинете.