Равновесия между раствором и осадком

Флэш-карты «Равновесия между раствором и осадком» предоставляют вам возможность изучить основные концепции и принципы, связанные с образованием и устойчивостью осадков в химических растворах. Вы узнаете о химических реакциях, приводящих к образованию осадков, и условиях, необходимых для поддержания равновесия между раствором и осадком. Эта колода флэш-карт будет полезна студентам и исследователям в области химии, а также всем, кто интересуется химическими процессами и растворами. Изучайте равновесия между раствором и осадком для более глубокого понимания химических реакций и образования осадков в различных условиях.

6 карточек 308,321

Карточки для запоминания:

Реакции осаждения

реакции, идущие с выпадением осадков. В этих реакциях устанавливается равновесие между кристаллами малорастворимого в воде сильного электролита и его ионами в растворе

Выражение, отражающее приведенное равновесие, имеет вид

[Ag][Cl- ] = ПР(AgCl)

где [Ag+ ] и [Cl- ] равновесные концентрации соответствующих ионов в насыщенном растворе, моль/л;

ПР(AgCl) - произведение растворимости хлорида серебра.

ПКИ > Ksp

осадок выпадет

ПКИ < Ksp

осадок не выпадает

Константа растворимости Ksp

произведение концентраций ионов в их стехиометрических коэффициентах в насыщенном растворе малорастворимого электролита — есть величина постоянная и зависит лишь от температуры

Эту колоду можно сохранить себе и дополнить нужной информацией. Переверни, чтобы узнать как. 👇

Воспользуйся кнопкой «сохранить себе» и редактируй флэш-карту в личном кабинете.