Реальный газ. Изотермы реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса

Взаимодействие между молекулами реального газа носит сложный характер, поэтому получить уравнение состояния, которое бы количественно правильно описывало поведение реального газа во всей области возможных изменений его температуры и плотности, не представляется возможным. Можно, однако, записать приближенное уравнение, которое учитывает основные качественные особенности взаимодействия молекул.

Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля:

Уравнение Ван-дер-Ваальса для ν молей:

Поправки Ван-дер-Ваальса:

Значения постоянных Ван-дер-Ваальса a и b зависят от природы газа, но не зависят от температуры, параметр a характеризует взаимодействие между молекулами на больших расстояниях – дальнодействие сил, параметр b характеризует взаимодействии на малых расстояниях – близкодействие сил взаимодействия.

Изотермы Ван-дер-Ваальса:

Изотерма Ван-дер-Ваальса