... > Общая и неорганическая химия > Общая характеристика d-элементов...

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ

Общие свойства. Амфотерность гидроксидов: Гидролиз солей. Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2].
ПОЛНЫЙ ОТВЕТ
БЕЗ ВОДЫ
Без воды — краткий вариант ответа,
легко понять и запомнить

Zn, Cd, Hg — электронные формулы: ns2 (n-1)d 1-10.

Общие свойства.

Все d-элементы – металлы. Относительно высокая ОЭО 1,5 ± 0,3. Большинство d-элементов образуют устойчивые в водных кислых растворах ионы Э2+. В пределах периода свойства d-элементов изменяются в меньшей степени, чем свойства элементов главных подгрупп.

Легко:

  • 2Zn + O2 = 2ZnO,

  • 2Cd + O2 = 2CdO.

С трудом:

  • 2Hg + O2 = 2HgO.

При нагревании:

  • Zn + S = ZnS,

  • Cd + S = CdS.

На холоду:

  • Hg + S = HgS.

С водой не реагируют:

  • Zn + 4NH3 +2H2O = Zn(NH3)4(OH)2 + H2,

  • Zn +2KOH + 2H2O = K2Zn(OH)2 + H2,

  • Zn +2HCl = ZnCl2 + H2,

  • Cd +2HCl = CdCl2 + H2.

При нагревании:

  • 4Zn + 5Н2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S +4H2O.

На холоду:

  • Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O,

  • Cd + 2H2SO4(конц.) = CdSO4 + SO2 + 2H2O,

  • 4Zn + 10HNO3(разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O,

  • Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,

  • 6Hg(изб.) + 8НNО3 = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4Н2O,

  • ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4,

  • CdSO4 + 2NaOH = Cd(OH)2↓ + Na2SO4.

Амфотерность гидроксидов:

  • Zn(OН)2 + 2НCl = ZnCl2 + 2H2O,

  • Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4,

  • Cd(OН)2 + 2НCl = CdCl2 + 2H2O.

При нагревании:

  • Cd(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2Cd(OH)4,

  • Э(OН)2 + 4NH3 = Э(NH3)4(OH)2,

  • Hg(NO3)2 + 2NаOН = HgO + 2H2O + 2NaNO3,

  • Hg2(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O + H2O + 2NaNO3.

Гидролиз солей.

  • 2Hg2+ + H2O + 2NO3 - = Hg2O(NO3)2 + 2H+,

  • 2Hg2 2+ + Н2O + 2NO3 - = Hg4O(NO3)2 + 2H+.

HgS, Hg2Cl2 (каломель), HgCl2 (сулема) – труднорастворимы и не гидролизуются.

  • 2HgCl2 + SO2 +2H2O = Hg2Cl2 + H2SO4 + 2HCl,

  • Hg2(NO3)2 + 4HNO3 = 2Hg(NO3)2 +2NO2 +2H2O,

  • Hg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 + 2Hg,

  • HgSO4 + 4NH3 = [Hg(NH3)4]SO4,

  • Hg(ClO4)2 + 4NH3 = [Hg(NH3)4](ClO4)2.

При избытке NH4Cl:

  • HgCl2 + 2NH3 = [Hg(NH3)2]Cl2 – плавкий белый преципитат.

[Hg(NH3)2]Cl2 = NH4Cl + [H2NHgCl] — неплавкий белый преципитат.

Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2].

NH3 + K2[HgI4(H2O)2] → [OHg2NH2]I или [I2Hg2NH2]I. Красно-коричневый осадок.

Skyeng

Полезные ссылки:

zaka-zaka

Покупай игры выгодно

РЕКЛАМА, ООО «ГЕЙБСТОР» ИНН: 7842136365

zaochnik

Срочная помощь в написании всех видов работ

РЕКЛАМА, ООО «ЗАОЧНИК.КОМ.» ИНН: 7710949967

skyeng

Лучшие из курсов английского в Skyeng

РЕКЛАМА, ОАНО ДПО «СКАЕНГ» ИНН: 9709022748