Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

А Н Т

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Силикагель Кремниевые кислоты Пример колоды флэш-карт

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

Пример колоды флэш-карт Константа растворимости Ksp В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Получение простых веществ Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Ионизация комплексов бывает: Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя Устойчивость комплексов

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота Аллотропные модификации Типы гибридизации углерода:

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Общие свойства. Амфотерность гидроксидов: Гидролиз солей.

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха s-семейство элементов Ионы обладают очень слабым поляризующим действием

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

В насыщенном растворе: Гидроксиды меди, серебра и золота. При нагревании:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

FeO и Fe(OH)2 – основные: Ферраты Электрические свойства:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Соединения марганца(IV) Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Хроматы и дихроматы Соединения хрома(VI) Комплексные соединения хрома(III)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Хлориды As, Sb, Bi Галогениды фосфора Галогениды азота

Общая характеристика р-элементов 5 группы

Основные степени окисления Общая электронная формула элементы

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Сульфиды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(III) Гидроксиды Э(V)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Хлорирующие агенты, замещающие группы OH атомами Cl: Фосфин Галогениды фосфора

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Азид водорода, HN3 Гидразин, N2H4 Аммиак

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Азот Нитриды Диоксид азота, NO2

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Серная кислота H2SO4 ерная кислота – сильная двухосновная кислота. Серная кислота используется:

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Селеновая кислота Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Диоксид серы Сульфид водорода тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Получение: Пероксисерные кислоты Свойства

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Физические свойства Основные оксиды Получение

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Перхлораты Диоксид хлора, ClO2 Гептаоксид дихлора, Cl2O7

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Характеристика элементов Химические свойства Получение фтора:

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

уравнение Нернста принимает еще более простой вид: Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста Уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

Ионы металлами с высокой химической активностью Внешним валентным электронам

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью Комплексообразование Окислители

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

Теория кристаллического поля расщепления уменьшается октаэдрических и тетраэдрических

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Индикатор Водородный показатель рН определяет характер среды

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье Свойства химического равновесия: Химическое равновесие

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Для гомогенных Скорость химической реакции

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Смещение равновесий Чем сильнее Кислотно-основные

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Типы гидролиза: Гидролиз по катиону и по аниону

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Периодически изменяются Сродство атома к электрону Энергия (потенциал) ионизации

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

Закон эквивалентов Эквивалент пересыщенному

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Второе следствие из закона Гессa Закон Гесса Тепловой эффект процесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энтальпийный и энтропийный факторы. Увеличение энергии Гиббса Энергия Гиббса

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

дативный механизм образования связи обменного механизма Типы ковалентной связи

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

экзотермических Критерий самопроизвольного Свойства энтропии

Найдено результатов: 45