Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Н П Г

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Получение простого вещества: Диоксид кремния, SiO2 Пример колоды флэш-карт

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Константа растворимости Ksp Пример колоды флэш-карт

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Свинцовый сурик Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Получение простых веществ

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Ионизация комплексов бывает: Устойчивость комплексов Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Оксиды углерода Типы гибридизации углерода: Угольная кислота

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Общие свойства. Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2]. Гидролиз солей.

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

S-Элементы I группы Ионы обладают очень слабым поляризующим действием s-семейство элементов

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Окислительно-восстановительные потенциалы: Реакции со щелочами: При нагревании:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Ферраты Fe2O3 и Fe(OH)3 – амфотерные: FeO и Fe(OH)2 – основные:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты. Соединения марганца(IV) Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Хроматы и дихроматы Соединения хрома(VI) Комплексные соединения хрома(III)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Хлориды As, Sb, Bi Галогениды фосфора Галогениды азота

Общая характеристика р-элементов 5 группы

элементы Общая электронная формула Основные степени окисления

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Сульфиды As, Sb, Bi Хлориды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(V)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Фосфиды Хлорирующие агенты, замещающие группы OH атомами Cl: Галогениды фосфора

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Аммиак Азид водорода, HN3 Гидроксиламин, NH2OH

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Оксид азота Триоксид диазота, N2O3 Диоксид азота, NO2

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Серная кислота H2SO4 ерная кислота – сильная двухосновная кислота. Промышленное производство

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Теллуровая кислота Селеновая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Сульфид водорода Диоксид серы тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Перекись водорода Свойства Получение

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Амфотерные оксиды Основные оксиды Физические свойства

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Диоксид хлора, ClO2 Хлораты Оксид дихлора, Cl2O

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Химические свойства Растворимость в органических растворителях Свойства галогеноводородов

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Металлы, расположенные между магнием и кадмием Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста Уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

типичные физические свойства Внешним валентным электронам щелочные металлы

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Комплексообразование Температура Окислители

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

Теория кристаллического поля октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Получение буферных растворов Водородный показатель рН Индикатор

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие Свойства химического равновесия: Условие химического равновесия.

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Для гомогенных Скорость химической реакции

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Чем сильнее Смещение равновесий Кислотно-основные

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролиз Типы гидролиза: по катиону и по аниону

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Сродство атома к электрону Периодически изменяются Закономерности строение таблицы

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалент пересыщенному Закон эквивалентов

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Второе следствие из закона Гессa Закон Гесса Тепловой эффект процесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Увеличение энергии Гиббса Энергия Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы.

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

Ковалентная связь имеет характеристики: Различают несколько механизмов образования ковалентной связи: Типы ковалентной связи

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

Энтропия Химическая термодинамика Первый закон термодинамики позволяет

Найдено результатов: 45