Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Р Г А

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Пример колоды флэш-карт Силикагель Кремниевые кислоты

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Константа растворимости Ksp Пример колоды флэш-карт

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Получение простых веществ Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Устойчивость комплексов Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя Ионизация комплексов бывает:

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Аллотропные модификации Типы гибридизации углерода: Оксиды углерода

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Амфотерность гидроксидов: Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2]. Гидролиз солей.

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха Ионы обладают очень слабым поляризующим действием s-семейство элементов

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Реакции со щелочами: В насыщенном растворе: Соли

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Ферраты Электрические свойства: Комплексные соединения

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Соединения марганца(IV) Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Соединения хрома(VI) Комплексные соединения хрома(III) Хроматы и дихроматы

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Хлориды As, Sb, Bi Галогениды фосфора Галогениды азота

Общая характеристика р-элементов 5 группы

Основные степени окисления Общая электронная формула элементы

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Сульфиды As, Sb, Bi Хлориды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(V)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Галогениды фосфора Фосфин Фосфиды

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Аммиак Гидразин, N2H4 Гидроксиламин, NH2OH

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Триоксид диазота, N2O3 Оксид азота Оксид диазота

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Серная кислота H2SO4 ерная кислота – сильная двухосновная кислота. Она реагирует:

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Селеновая кислота Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Диоксид серы тиосульфаты Сульфид водорода

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Перекись водорода Получение Свойства

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Пероксиды Надпероксиды (супероксиды) Амфотерные оксиды

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Оксиды Бромноватая кислота, HBrO3. Иодноватая кислота, HIO3 Хлористая кислота, HClO2

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Химические свойства ОВР галогеноводородов Получение брома:

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Стандартные электродные потенциалы металлов Металлы, расположенные между магнием и кадмием Уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

Внешним валентным электронам металлами с высокой химической активностью Ионы

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Посторонние ионы Окислители Температура

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

октаэдрических и тетраэдрических Теория кристаллического поля расщепления уменьшается

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Получение буферных растворов Водородный показатель рН определяет характер среды

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье Условие химического равновесия. Свойства химического равновесия:

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Скорость химической реакции Для гомогенных Только для гетерогенных

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Электролиты в растворах Кислотно-основные Смещение равновесий

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролиз Типы гидролиза: Необратимый гидролиз

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Электротрицательность Сродство атома к электрону Закономерности строение таблицы

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

пересыщенному Закон эквивалентов насыщенный раствор

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Второе следствие из закона Гессa Закон Гесса Тепловой эффект процесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы.

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

Ковалентная связь имеет характеристики: Различают несколько механизмов образования ковалентной связи: обменного механизма

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

экзотермических Энтропия Химическая термодинамика

Найдено результатов: 45