Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

А М Б

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Силикагель Диоксид кремния, SiO2 Кремниевые кислоты

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Константа растворимости Ksp Пример колоды флэш-карт

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Получение простых веществ Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Устойчивость комплексов Ионизация комплексов бывает: Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Типы гибридизации углерода: Аллотропные модификации Угольная кислота

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Общие свойства. Амфотерность гидроксидов: Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2].

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

s-семейство элементов Ионы обладают очень слабым поляризующим действием S-Элементы I группы

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

При нагревании: Гидроксиды меди, серебра и золота. Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Комплексные соединения Ферраты Электрические свойства:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты. Соединения марганца(IV) Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Соединения хрома(II) Хроматы и дихроматы Комплексные соединения хрома(III)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Хлориды As, Sb, Bi Галогениды азота Галогениды фосфора

Общая характеристика р-элементов 5 группы

элементы Общая электронная формула Основные степени окисления

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Хлориды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(III) Гидроксиды Э(V)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Хлорирующие агенты, замещающие группы OH атомами Cl: Галогениды фосфора Фосфин

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Гидроксиламин, NH2OH Гидразин, N2H4 Аммиак

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Оксид диазота Диоксид азота, NO2 Пентаоксид диазота, N2O5

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Промышленное производство Серная кислота используется: Она реагирует:

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Селеновая кислота Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

тиосульфаты Диоксид серы Сульфид водорода

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Пероксисерные кислоты Перекись водорода Получение

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Получение Кислотные оксиды Физические свойства

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Оксиды Бромноватая кислота, HBrO3. Иодноватая кислота, HIO3 Пентаоксид дииода, I2O5

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Характеристика элементов Получение галогенводородов Получение брома:

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Уравнение Нернста уравнение Нернста принимает еще более простой вид: Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

щелочные металлы Внешним валентным электронам с кислородом воздуха

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Образование малорастворимых соединений Окислители Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

Теория кристаллического поля октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Получение буферных растворов Индикатор Водородный показатель рН

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье Условие химического равновесия. Свойства химического равновесия:

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Скорость химической реакции Для гомогенных Только для гетерогенных

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Смещение равновесий Чем сильнее Кислотно-основные

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролиз по катиону и по аниону Типы гидролиза:

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Закономерности строение таблицы Электротрицательность Периодически изменяются

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

пересыщенному Эквивалент Закон эквивалентов

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Тепловой эффект процесса Закон Гесса Второе следствие из закона Гессa

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

Ковалентная связь имеет характеристики: Типы ковалентной связи Различают несколько механизмов образования ковалентной связи:

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

Химическая термодинамика Энтропия Первый закон термодинамики позволяет

Найдено результатов: 45