Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Р Э М

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Диоксид кремния, SiO2 Химические свойства: Получение простого вещества:

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

Константа растворимости Ksp В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Пример колоды флэш-карт

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Свинцовый сурик Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Получение простых веществ

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Устойчивость комплексов Ионизация комплексов бывает: Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота Аллотропные модификации Типы гибридизации углерода:

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Амфотерность гидроксидов: Общие свойства. Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2].

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха Ионы обладают очень слабым поляризующим действием S-Элементы I группы

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Соли Реакции с кислотами: Окислительно-восстановительные потенциалы:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Ферраты Fe2O3 и Fe(OH)3 – амфотерные: Комплексные соединения

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Соединения марганца(IV) Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Соединения хрома(VI) Хроматы и дихроматы Комплексные соединения хрома(III)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Хлориды As, Sb, Bi Галогениды фосфора Галогениды азота

Общая характеристика р-элементов 5 группы

элементы Общая электронная формула Основные степени окисления

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Гидроксиды Э(III) Гидроксиды Э(V) Хлориды As, Sb, Bi

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Галогениды фосфора Фосфин Фосфиды

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Аммиак Гидразин, N2H4 Азид водорода, HN3

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Азот Диоксид азота, NO2 Триоксид диазота, N2O3

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

ерная кислота – сильная двухосновная кислота. Серная кислота H2SO4 Промышленное производство

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Селеновая кислота Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Сульфид водорода Диоксид серы тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Свойства Получение: Пероксисерные кислоты

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Физические свойства Амфотерные оксиды Основные оксиды

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Фторид кислорода OF2 Хлорноватая кислота, HClO3 Диоксид хлора, ClO2

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Получение фтора: Получение галогенводородов Получение йода:

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Металлы, расположенные между магнием и кадмием Уравнение Нернста Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

Внешним валентным электронам металлами с высокой химической активностью Ионы

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Влияние рН Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью Комплексообразование

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается Теория кристаллического поля

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

определяет характер среды Получение буферных растворов Водородный показатель рН

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Условие химического равновесия. Принцип Ле Шателье Свойства химического равновесия:

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Для гомогенных Скорость химической реакции

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Смещение равновесий Чем сильнее Кислотно-основные

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Типы гидролиза: Необратимый гидролиз Гидролизу по катиону

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Энергия (потенциал) ионизации Периодически изменяются Сродство атома к электрону

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

пересыщенному насыщенный раствор Эквивалент

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Тепловой эффект процесса Второе следствие из закона Гессa Закон Гесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы.

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

Типы ковалентной связи дативный механизм образования связи донорно-акцепторному механизму

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

Химическая термодинамика Первый закон термодинамики позволяет Критерий самопроизвольного

Найдено результатов: 45