Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Ионизация комплексов бывает:

• За счёт ионов внешней сферы КС являются сильными электролитами.

• Координационные единицы являются слабыми электролитами.

• Равновесия в водных растворах КС.

β1, β2 – ступенчатые константы устойчивости (образования) комплекса.

β0 – общая константа устойчивости (образования) комплекса.

β0 = β1·β2

Обратные константам образования величины называются константами нестойкости и характеризуют равновесия распада координационных частиц на комплексообразователь и лиганды . Они также могут быть ступенчатыми и общими.

Устойчивость комплексов

Свойства комплексообразователя, определяющие прочность координационных связей:

• Электронное строение комплексообразователя.

• Заряд иона комплексообразователя (чем больше заряд тем устойчивее комплекс).

• Радиус комплексообразователя (ряд Ирвинга-Вильямса – устойчивость аналогичных комплексов: Mn2+ < Fe2+ < Co2+ < Ni2+ < Cu2+ > Zn2+.

• Радиус ионов: Mn2+ > Fe2+ > Co2+ > Ni2+ < Cu2+ < Zn2+.

Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя

Свойства лигандов, определяющие устойчивость комплексов:

• электронная структура;

• заряд;

• размеры;

• поляризуемость;

• дентатность;

• геометрические характеристики.