... > Общая и неорганическая химия > Кислородосодержащие соединения галогенов...

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ

Оксиды Фторид кислорода OF2 Оксид дихлора, Cl2O Диоксид хлора, ClO2 Гексаоксид дихлора, Cl2O6 Гептаоксид дихлора, Cl2O7 Пентаоксид дииода, I2O5 Хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты, HHlgO Гипохлориты Хлористая кислота, HClO2 Хлорноватая кислота, HClO3 Хлораты Бромноватая кислота, HBrO3. Иодноватая кислота, HIO3 Хлорная кислота, HClO4 Перхлораты Сила кислот
ПОЛНЫЙ ОТВЕТ
БЕЗ ВОДЫ
Без воды — краткий вариант ответа,
легко понять и запомнить

Оксиды

Галогены непосредственно с кислородом не реагируют, так как эти реакции эндотермичны (rH > 0), rS < 0 и, следовательно, rG > 0. Оксиды галогенов – кислотные оксиды. Оксиды хлора устойчивее оксидов брома.

Фторид кислорода OF2

O IIF2 -I – светло-жёлтый газ, не растворяющийся в воде и не реагирующий с ней: 2NaOH(разб.) + 2F2 = 2NaF + OF2 + H2O.

OF2 – сильный окислитель: 2H2 + OF2 = 2HF + H2O

4NH3 + 3OF2 = 2N2 + 6HF + 3H2O.

Оксид дихлора, Cl2O

Получение: 2Cl2 + 2HgO = ClHgOHgCl + Cl2O↑,

при 0 °C 2HClO = Cl2O↑ + H2O - в H2SO4.

Разложение: 4Cl2O = 2ClO2 + 3Cl2.

Реакция с водой: Cl2O + H2O = 2HClO.

Диоксид хлора, ClO2

Получение: а) KClO3 + H2SO4 = HClO3 + KHSO4 3HClO3 = 2ClO2↑ + HClO4 + H2O

б) 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

в) 2KClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + KHSO4.

Разложение: 2ClO2 = Cl2 + 2O2 – со взрывом.

Реакции с водой и щёлочью: 6ClO2 + 3H2O = 5HClO3 + HCl 2ClO2 + 2KOH = KClO2 + KClO3 + H2O.

Гексаоксид дихлора, Cl2O6

Получение: 2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6.

Разложение: Cl2O6 = 2ClO2 + O2.

Cl2O6 = 2ClO3 – при нагревании.

Реакция со щёлочью: Cl2O6 + 2KOH = KClO3 + KClO4 + H2O.

Гептаоксид дихлора, Cl2O7

Получение: 2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3.

Разложение: 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 – выше 120 °C со взрывом.

Реакция с водой: Cl2O7 + H2O = 2HClO4.

Пентаоксид дииода, I2O5

Получение: 2HIO3 = I2O5 + H2O – при 240 °C.

Разложение: 2I2O5 = 2I2 + 5O2 – при 300 °C.

Реакция с водой: I2O5 + H2O = 2HIO3.

Реакция для количественного определения CO: I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2.

Кислородсодержащие кислоты галогенов

Большинство кислот неустойчивы в свободном состоянии и разлагаются. Известны следующие кислоты в свободном состоянии: HClO4, HIO3, H5IO6. Соли кислот стабильнее самих кислот. Кислоты и их соли являются сильными окислителями, особенно в кислой среде.

Хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты, HHlgO

Получение (хлорная, бромная, иодная вода): Hlg2 + H2O = HHlg + HHlgO. В щелочной среде равновесие смещено вправо.

При 20 °C: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O – жавелевая вода,

Cl2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCl(OCl) – хлорная (белильная) известь,

При нагревании: 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,

При 20 °C: 3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O.

Разложение.

В темноте: 3HClO = 2HCl + HClO3 HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3H2O,

На свету: 2HClO = 2HCl + O2.

Гипохлориты

Сильные окислители в кислых средах: NaOCl + 2NaI + H2SO4 = NaCl + I2 + Na2SO4 + H2O.

CaOCl2 + HCl = CaCl2 + Cl2 + H2O,

CaOCl2 + CO2 + H2O = HClO + CaCl(HCO3),

HClO + CaCl(HCO3) = CaCO3 + Cl2 + H2O.

Разложение при нагревании (Co2+): 2CaOCl2 = 2CaCl2 + O2.

Хлористая кислота, HClO2

Получение: 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O,

NaClO2 + H2SO4 = HClO2 + NaHSO4.

Разложение: 4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O.

Хлорноватая кислота, HClO3

Получение: 6Ba(OH)2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O.

Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓.

Разложение: 3HClO3 = 2ClO2 + HClO4 + H2O.

Хлораты

Сильные окислители в кислой среде. KClO3 – хлорат калия, бертолетова соль 2KClO3 + 3S = 3SO2 + 2KCl.

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl.

KClO3 + Al = Al2O3 + KCl.

Разложение.

При 400 °C : 4KClO3 = 3KClO4 + KCl.

При 200-250 °C (MnO2): 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Бромноватая кислота, HBrO3. Иодноватая кислота, HIO3

Получение HBrO3 (См. HClO3): Br2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCl.

Разложение: 4HBrO3 = 2Br2 + 5O2 + 2H2O.

Получение HIO3: 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O.

Хлорная кислота, HClO4

Получение — электролиз растворов KClO3 или KCl: KClO3 + H2O = KClO4 + H2,

KCl + H2O = KClO4 + 4H2,

KClO4 + H2SO4 = HClO4 + KHSO4.

Разложение при нагревании: 4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O.

Перхлораты

Перхлораты в растворах не проявляют окислительных свойств.

Разложение при нагревании : 4NH4ClO4 = 2N2O + 2Cl2 + 8H2O + 3O2.

Сила кислот: Чем меньше отрицательный заряд на атомах кислорода аниона кислоты, тем сильнее кислота.

Netology

Полезные ссылки:

zaka-zaka

Покупай игры выгодно

РЕКЛАМА, ООО «ГЕЙБСТОР» ИНН: 7842136365

zaochnik

Срочная помощь в написании всех видов работ

РЕКЛАМА, ООО «ЗАОЧНИК.КОМ.» ИНН: 7710949967

skyeng

Лучшие из курсов английского в Skyeng

РЕКЛАМА, ОАНО ДПО «СКАЕНГ» ИНН: 9709022748