... > Общая и неорганическая химия > Общая характеристика d-элементов...

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ

Окислительно-восстановительные потенциалы: Реакции с кислородом: При нагревании: Гидроксиды меди, серебра и золота. Реакции со щелочами: Реакции с кислотами: Соли В насыщенном растворе: Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке:
ПОЛНЫЙ ОТВЕТ
БЕЗ ВОДЫ
Без воды — краткий вариант ответа,
легко понять и запомнить

Окислительно-восстановительные потенциалы:

  • φ°(Cu2+/Cu) = +0,34 В;

  • φ°(Cu+ /Cu) = +0,52 В;

  • φ°(Ag+ /Ag) = +0,80 В;

  • φ°(Au3+/Au) = +1,45В;

  • [Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN-; φ° = –0,43В.

Реакции с кислородом:

  • 4Cu + O2 = 2Cu2O;

  • 2Cu + O2 = 2CuO;

  • 2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3;

  • 4Au + O2 + 8KCN + 2H2O = 4K[Au(CN)2] + 4KOH;

  • 4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O.

При нагревании:

  • 2Cu + S = Cu2S,

  • 2Ag + S = Ag2S,

  • Cu + Cl2 = CuCl2,

  • 2Ag + Cl2 = 2AgCl,

  • 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3,

  • Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,

  • Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O,

  • Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,

  • 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O,

  • 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O,

  • Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O.

Гидроксиды меди, серебра и золота.

Cu(OH)2 cиний, а CuOH жёлтый.

Реакции со щелочами:

  • 2CuSO4 + H2CO + 5NaOH = 2CuOH + HCOONa + 2Na2SO4 + 2H2O,

  • 2CuOH = Cu2O + H2O,

  • CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4,

  • [Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 + 4NH3,

  • Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4].

Реакции с кислотами:

  • Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,

  • 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O,

  • AuCl3 + NaOH = Au(OH)3 + 3NaCl,

  • Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4],

  • Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O.

Соли.

CuSO4·5H2O — медный купорос (синий).

  • [Cu(H2O)4] 2+ CuCl + 2Na2S2O3 = Na3[Cu(S2O3)2] + NaCl,

  • CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl,

  • CuCl + HCl = H[CuCl2],

  • CuCl + 2KCN = K[Cu(CN)2] + KCl,

  • 4CuI + 5H2SO4(гор., конц.) = 4CuSO4 + 2I2 + H2S + 4H2O.

В насыщенном растворе:

  • 2CuCl2 = Cu[CuCl4].

Купраты:

  • 2CuO + Na2O2 = 2NaCuO2,

  • 2Cu(OH)2 + Ba(OH)2 + NaOCl = Ba(CuO2)2 + NaCl + 3H2O,

  • 2NaCuO2 + 8HCl = 2CuCl2 + 2NaCl + 4H2O + Cl2.

В ряду AgF, AgCl, AgBr, AgI растворимость в воде уменьшается.

Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке:

  • AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl,

  • AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Br.

AgI в аммиаке не растворяется.

  • AgHlg + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaHlg

Zaka-zaka [CPS] RU + CIS

Полезные ссылки:

zaka-zaka

Покупай игры выгодно

РЕКЛАМА, ООО «ГЕЙБСТОР» ИНН: 7842136365

zaochnik

Срочная помощь в написании всех видов работ

РЕКЛАМА, ООО «ЗАОЧНИК.КОМ.» ИНН: 7710949967

skyeng

Лучшие из курсов английского в Skyeng

РЕКЛАМА, ОАНО ДПО «СКАЕНГ» ИНН: 9709022748