Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Окислительно-восстановительные потенциалы:
φ°(Cu2+/Cu) = +0,34 В;
φ°(Cu+ /Cu) = +0,52 В;
φ°(Ag+ /Ag) = +0,80 В;
φ°(Au3+/Au) = +1,45В;
[Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN-; φ° = –0,43В.
Реакции с кислородом:
4Cu + O2 = 2Cu2O;
2Cu + O2 = 2CuO;
2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3;
4Au + O2 + 8KCN + 2H2O = 4K[Au(CN)2] + 4KOH;
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O.
При нагревании:
2Cu + S = Cu2S,
2Ag + S = Ag2S,
Cu + Cl2 = CuCl2,
2Ag + Cl2 = 2AgCl,
2Au + 3Cl2 = 2AuCl3,
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O,
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O,
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O,
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O.
Гидроксиды меди, серебра и золота.
Cu(OH)2 cиний, а CuOH жёлтый.
Реакции со щелочами:
2CuSO4 + H2CO + 5NaOH = 2CuOH + HCOONa + 2Na2SO4 + 2H2O,
2CuOH = Cu2O + H2O,
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4,
[Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 + 4NH3,
Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4].
Реакции с кислотами:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O,
AuCl3 + NaOH = Au(OH)3 + 3NaCl,
Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4],
Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O.
Соли.
CuSO4·5H2O — медный купорос (синий).
[Cu(H2O)4] 2+ CuCl + 2Na2S2O3 = Na3[Cu(S2O3)2] + NaCl,
CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl,
CuCl + HCl = H[CuCl2],
CuCl + 2KCN = K[Cu(CN)2] + KCl,
4CuI + 5H2SO4(гор., конц.) = 4CuSO4 + 2I2 + H2S + 4H2O.
В насыщенном растворе:
2CuCl2 = Cu[CuCl4].
Купраты:
2CuO + Na2O2 = 2NaCuO2,
2Cu(OH)2 + Ba(OH)2 + NaOCl = Ba(CuO2)2 + NaCl + 3H2O,
2NaCuO2 + 8HCl = 2CuCl2 + 2NaCl + 4H2O + Cl2.
В ряду AgF, AgCl, AgBr, AgI растворимость в воде уменьшается.
Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl,
AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Br.
AgI в аммиаке не растворяется.
AgHlg + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaHlg
