Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Окислители
Простые вещества: , .
Вещества с элементами в высших степенях окисления: , , , , , , , , , , , .
Восстановители
Простые вещества: металлы.
Вещества с атомами в низших степенях окисления: , , , , , , .
Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью
Cодержат атомы с промежуточными степенями окисления.
Простые вещества: , , , , ,
Сложные вещества: , , , , , , , , , и др.
Температура
Температура влияет как на константу равновесия ОВР, так и на их скорость. Как правило, ОВР обладают большим тепловым эффектом, поэтому изменение температуры оказывает значительное влияние на константу равновесия. Многие ОВР идут при комнатной температуре медленно (например, реакция окисления оксалат-ионов перманганат-ионами), и для их проведения требуется нагревание.
Иногда, наоборот, нагревание является нежелательным.
Посторонние ионы
Присутствие посторонних индифферентных ионов в растворе приводит:
К повышению ионной силы раствора. Если коэффициенты активности окисленной и восстановленной формы при этом изменяются неодинаково, то изменяется и величина ОВ потенциала.
Посторонние ионы могут оказывать влияние на скорость реакции. Анионы влияют на реакцию между катионами, катионы - на реакцию между анионами.
Влияние рН
Ионы H+ могут:
Cами участвовать в ОВР.
Окисленная или восстановленная форма может протонироваться, образуя новые ОВ пары.
Образование малорастворимых соединений
Приводит к уменьшению концентрации окисленной или восстановленной формы и, следовательно, к изменению величины электродного потенциала.
Комплексообразование
Окисленная или восстановленная форма либо они обе вместе могут связываться в комплексные соединения с ионами, присутствующими в растворе. Это приводит к изменению величины электродного потенциала.
