Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Перекись водорода
30 % водный раствор – пергидроль. 3 % водный раствор – антисептик.
Получение:
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2
H2SO4 = H2S2O8 + H2 – при электролизе
H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2
Свойства:
Сиропообразная жидкость бледно-голубого цвета, Т. пл. -0,432 °C, Т. кип. 150,2 °C, Ka = 1,5·10-12, полярная жидкость, смешивается с водой в любых соотношениях.
O2 + 2H + + 2ē = H2O2; φ°=0,68 В
H2O2 + 2H + + 2ē = 2H2O; φ°=1,78
HO2- + H2O + 2ē = 3OH- ; φ°=0,87
Диспропорционирование: 2H2O2 = 2H2O + O2
Катализаторы: OH- , Pt, MnO2, PbO2, Fe3+ , I2, повышенная температура, hν.
Восстановление: H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH
Окисление (только сильными окислителями: Cl2, HClOn, KMnO4):
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2
Пероксисерные кислоты
H2SO5 – пероксимоносерная кислота (кислота Каро), H2S2O8 – пероксидисерная кислота (надсерная кислота).
Получение:
H2S2O8 и её соли электролизом
2H2SO4(w > 50%) = H2S2O8 + H2 2KHSO4 = K2S2O8 + H2,
2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H2,
H2S2O8 + H2O2 = 2H2SO5.
Свойства:
H2SO5 солей не образует. H2SO5, H2S2O8, K2S2O8, (NH4)2S2O8 – сильные окислители, восстановительные свойства не проявляют.
S2O8 2- + 2ē = 2SO4 2- ; φ° = 2,01 В
K2S2O8 + 2Ag = Ag2SO4 + K2SO4
K2S2O8 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4
Полезные ссылки:
