Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Перекись водорода

30 % водный раствор – пергидроль. 3 % водный раствор – антисептик.

Получение:

• Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

• BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2

• H2SO4 = H2S2O8 + H2 – при электролизе

• H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2

Свойства:

Сиропообразная жидкость бледно-голубого цвета, Т. пл. -0,432 °C, Т. кип. 150,2 °C, Ka = 1,5·10-12, полярная жидкость, смешивается с водой в любых соотношениях.

O2 + 2H + + 2ē = H2O2; φ°=0,68 В

H2O2 + 2H + + 2ē = 2H2O; φ°=1,78

HO2- + H2O + 2ē = 3OH- ; φ°=0,87

Диспропорционирование: 2H2O2 = 2H2O + O2

Катализаторы: OH- , Pt, MnO2, PbO2, Fe3+ , I2, повышенная температура, hν.

Восстановление: H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

Окисление (только сильными окислителями: Cl2, HClOn, KMnO4):

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

Пероксисерные кислоты

H2SO5 – пероксимоносерная кислота (кислота Каро), H2S2O8 – пероксидисерная кислота (надсерная кислота).

Получение:

• H2S2O8 и её соли электролизом

• 2H2SO4(w > 50%) = H2S2O8 + H2 2KHSO4 = K2S2O8 + H2,

• 2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H2,

• H2S2O8 + H2O2 = 2H2SO5.

Свойства:

H2SO5 солей не образует. H2SO5, H2S2O8, K2S2O8, (NH4)2S2O8 – сильные окислители, восстановительные свойства не проявляют.

S2O8 2- + 2ē = 2SO4 2- ; φ° = 2,01 В

K2S2O8 + 2Ag = Ag2SO4 + K2SO4

K2S2O8 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4