Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы. Процесс распада молекул электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы.
Слабые электролиты диссоциируют на ионы лишь частично.
Степень диссоциации:
N – число продиссоциировавших молекул.
– число молекул до диссоциации.
Кислотно-основные равновесия слабых электролитов:
Кислоты диссоциируют с образованием ионов H+ (являются донором протонов).
Основания диссоциируют с образованием ионов OH- (являются донором гидроксид-ионов).
Основания присоединяют ионы H+ (являются акцепторами протонов).
Чем сильнее кислота (основание) тем больше Ка (Кб), и тем меньше рКа (рКб).
Ионизация многоосновных кислот: многоосновные кислоты образуют кислые соли. Ионизация многокислотных оснований: образуют основные соли.
Пример:
Смещение равновесий в растворах слабых электролитов. Смесь слабой и сильной кислот ( + HCl):
.
[] = () + (), где
() – концентрация ионов , образовавшихся из уксусной кислоты;
() = [].
() – концентрация ионов , образовавшихся из HCl;
() = c(HCl).
[] ≈ c().
