Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы. Процесс распада молекул электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы.

Слабые электролиты диссоциируют на ионы лишь частично.

Степень диссоциации:

N – число продиссоциировавших молекул.

– число молекул до диссоциации.

Кислотно-основные равновесия слабых электролитов:

• Кислоты диссоциируют с образованием ионов H+ (являются донором протонов).

• Основания диссоциируют с образованием ионов OH- (являются донором гидроксид-ионов).

• Основания присоединяют ионы H+ (являются акцепторами протонов).

Чем сильнее кислота (основание) тем больше Ка (Кб), и тем меньше рКа (рКб).

Ионизация многоосновных кислот: многоосновные кислоты образуют кислые соли. Ионизация многокислотных оснований: образуют основные соли.

Пример:

Смещение равновесий в растворах слабых электролитов. Смесь слабой и сильной кислот ( + HCl):

.

[] = () + (), где

() – концентрация ионов , образовавшихся из уксусной кислоты;

() = [].

() – концентрация ионов , образовавшихся из HCl;

() = c(HCl).

[] ≈ c().