S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

Элементы, у которых очередной электрон поступает в s-подуровень внешнего энергетического уровня, образуют s-семейство элементов. Электронная конфигурация их внешнего слоя выражается формулой …ns1(2). К s-семейству относятся элементы главных подгрупп I и II группы ПС, а также водород, не имеющий определенного места в ПС и гелий.

Внешним валентным электронам атомов этих элементов предшествует благородногазовая или гелиевая конфигурация, обладающая мощным экранирующим действием, поэтому все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются металлами с высокой химической активностью. Они легко отдают валентные электроны, образуя ионы благородногазовой …(n-1)s2 (n-1)p6 или 1s2 гелиевой конфигурации.

Ионы обладают очень слабым поляризующим действием, поэтому многие из них практически не образуют солей нерастворимых в воде, почти не подвергаются гидролизу. В ионах невозможны электронные переходы, вследствие чего в растворах они бесцветны, окрашены только соединения с цветными анионами (MnO4 -, Cr2O7 2-, CrO4 2- и др.).

S-Элементы I группы — литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr) — радиоактивный элемент. Они имеют групповое название — щелочные металлы, так как при взаимодействии с водой образуют щелочи (MeOH). S-Металлы I группы на s-орбитали внешнего энергетического уровня содержат один электрон (ns1 ).

В соединениях с другими элементами щелочные металлы всегда одновалентны, их степень окисления равна +1.

Для s-элементов характерны типичные физические свойства металлов: металлический блеск, пластичность, электро- и теплопроводимость и др. При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха:

• литий образует оксид (Li2О);

• натрий – пероксид (Na2О2);

• калий, рубидий и цезий – надпероксиды (МеО2).