Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV)

Получение:

Э + O2 = ЭO2,

3Э + 4 HNO3 = 3ЭO2 + 4NO + 2H2O.

Агрегатное состояние при 20 °С. SeO2 и TeO2 ― кристаллические вещества. Кислотные свойства: SO2, SeO2, TeO2 уменьшаются в ряду.

SO2, SeO2 ― кислотные оксиды; TeO2 ― амфотерен SeO2 легко растворяется в воде и растворах щелочей:

SeO2 + H2O = H2SeO3 (селенистая кислота),

SeO2 + 2NaOH = Na2SeO3 + H2O.

Na2SeO3 — селенит натрия.

TeO2 почти не растворяется в воде. TeO2 растворяется в растворах щелочей

TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O.

Na2TeO3 — теллурит натрия TeO2 реагирует с сильными кислотами как основный оксид: TeO2 + 4HI = TeI4 + 2H2O

H2SeO3 ― селенистая кислота. H2TeO3 ― теллуристая кислота (амфотерна). У соединений Se(IV) и Te(IV) более выражены окислительные свойства, чем восстановительные

H2SeO3 + 4H+ + 4ē = Se + 3H2O; φ° +0,74 В,

H2ЭO3 + 2SO2 + H2O = 2H2SO4 + Э,

H2SeO3 + 4HI = 2I2 + Se + 3H2O,

H2SeO3 + 2H2S = 2S + Se + 3H2O.

Селеновая кислота

Получение: 5H2SeO3 + 2HClO3 = 5H2SeO4 + Cl2 + H2O.

Свойства: H2SeO4 – сильная кислота, сильный окислитель.

SeO4 2- + 4H + + 2ē = H2SeO3 + H2O; φ° = 1,15 В,

SO4 2- + 4H+ + 2ē = H2SO3 + H2O; φ° = 0,17 В,

H2SeO4 = H2SeO3 + O2 (200 °C),

H2SeO4 + 2HCl = H2SeO3 + Cl2 + H2O,

6H2SeO4 + 2Au = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O.

Теллуровая кислота

Получение: Te + 3H2O2 = H6TeO6. Другие окислители: HClO4, HNO3 + HCl, Na2O2, CrO3.

H6TeO6 – слабая кислота; Ka1 = 2·10-8, Ka2 = 5·10-11.

Известны соли: Ag6TeO6, K2H4TeO6.

H6TeO6 → (H2TeO4)n + H2O (140 °C) (аллотеллуровая кислота).

(H2TeO4)n → TeO3 + H2O (300 °C).

H2SeO4, H6TeO6, H2SO4. H6TeO6 + 2H + + 2ē = TeO2 + 4H2O; φ° = 1,02 В.