... > Общая и неорганическая химия > Структура периодической системы...

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ

Закономерности строение таблицы Периодически изменяются Энергия (потенциал) ионизации Сродство атома к электрону Электротрицательность Атомные и ионные радиусы
ПОЛНЫЙ ОТВЕТ
БЕЗ ВОДЫ
Без воды — краткий вариант ответа,
легко понять и запомнить

Периодический закон химических элементов (1869г)

Свойства простых веществ и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов.

Закономерности строение таблицы:

  • 7 периодов: 1-3 малые; 4-7 большие;

  • все периоды начинаются щелочными металлами, а заканчиваются благородными газами;

  • большие периоды имеют вставные декады d-элементов;

  • 6 и 7 периоды имеют вставки из 14 f-элементов (ланатаноиды и актиноиды соответственно);

  • с увеличением номера периода увеличивается число электронных оболочек во внешнем электронном слое;

  • сходные по свойствам элементы разных периодов образуют 8 (18) групп: главные; побочные;

  • все элементы, в зависимости от занимаемых электронами внешних электронных оболочек атомов, делятся на: s-элементы; p-элементы; d-элементы; f-элементы;

  • периодически изменяется электронное строение атомов химических элементов;

  • структура электронных оболочек каждого электронного слоя в атоме определяется орбитальным квантовым числом l и не зависит от главного квантового числа n;

  • Z – формальный заряд ядра, номер элемента в периодической системе элементов. Массовое число A = + ; — число протонов в ядре; — число нейтронов в ядре. Элемент – совокупность атомов с одинаковым Z. Изотопы – атомы с одинаковым Z, но разным A.

Периодически изменяются:

  • энергия ионизации атомов, .;

  • энергия сродства к электрону, ;

  • химические свойства простых веществ и их соединений;

  • радиусы атомов и ионов;

  • стандартная энтальпия образования соединений, ΔfH°;

  • магнитные свойства;

  • температуры плавления и кипения веществ.

Энергия ионизации

Энергия (потенциал) ионизации атома — минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из атома. При движении слева направо по периоду энергия ионизации, вообще говоря, постепенно увеличивается, при увеличении порядкового номера в пределах группы — уменьшается. Минимальные первые потенциалы ионизации имеют щелочные металлы, максимальные - благородные газы. Для одного и того же атома вторая, третья и последующие энергии ионизации всегда увеличиваются, так как электрон приходится отрывать от положительно заряженного иона. Последовательность отрыва электронов - обычна обратная последовательности заселения орбиталей электронами в соответствии с принципом минимума энергии. Однако элементы, у которых заселяются d-орбитали, являются исключениями — в первую очередь они теряют не d-, а s-электроны.

Э → Э+ + ē, ΔH =

+ → Эn+ + ē, ΔH =

Способность к окислению в периоде уменьшается.

Способность к окислению в группе увеличивается.

Энергия сродства к электрону

Сродство атома к электрону — способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательный ион. Мерой сродства к электрону служит энергия, выделяющая или поглощающаяся при этом. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галогенов. Для ряда элементов сродство к электрону близко к нулю или отрицательно, что значит отсутствие устойчивого аниона для данного элемента. Обычно сродство к электрону для атомов различных элементов уменьшается параллельно с ростом энергии их ионизации. Однако для некоторых пар элементов имеются исключения. Объяснение этому можно дать, основываясь на меньших размерах первых атомов и большем электрон-электронном отталкивании в них.

Э + ē → Э-, ΔH = Ee

Способность к восстановлению в периоде увеличивается.

Электроотрицательность

Электротрицательность характеризует способность атома химического элемента смещать в свою сторону электронное облако при образовании химической связи (в сторону элемента с более высокой электроотрицательностью).

Электроотрицательность в количественном отношении представляет собой приближенную величину, поскольку она зависит от того, в состав какого конкретного соединения входит данный атом.

По Малликену

= (+)/2

По Полингу ОЭО (Li)=1; (F)=4.

ОЭО в периоде увеличивается.

ОЭО в группе уменьшается.

Знание ОЭО позволяет оценить степень ионности связи.

Атомные и ионные радиусы

  • Орбитальный радиус – расстояние от ядра до области с наибольшей электронной плотностью.

  • Эффективный радиус вычисляется из длины связи В периоде эффективные радиусы немонотонно убывают, а в группах — возрастают.

  • d-Сжатие – радиусы s-элементов больше радиусов d-элементов того же периода.

  • Лантаноидное сжатие – радиусы p-элементов 5 и 6 периодов из одной и той же группы — почти одинаковы из-за наличия 4f-электронов у p-элементов 6 периода.

homedigitalschool.ru

Полезные ссылки:

zaka-zaka

Покупай игры выгодно

РЕКЛАМА, ООО «ГЕЙБСТОР» ИНН: 7842136365

zaochnik

Срочная помощь в написании всех видов работ

РЕКЛАМА, ООО «ЗАОЧНИК.КОМ.» ИНН: 7710949967

skyeng

Лучшие из курсов английского в Skyeng

РЕКЛАМА, ОАНО ДПО «СКАЕНГ» ИНН: 9709022748