Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

Теория кристаллического поля

• Механизм образования связей в координационных соединениях объясняется чисто электростатическим взаимодействием между центральным ионом и лигандами;

• Лиганды независимо от их реальной структуры представляются как точечные заряды (иногда — диполи);

• Электронная конфигурация центрального иона (комплексообразователя) рассматривается в рамках квантово-химических представлений;

• Теория кристаллического поля применима для описания химической связи координационных соединениях исключительно d- и f-элементов;

• Представления о расщеплении энергетических уровней иона- комплексообразователя под влиянием лиганда — центральный пункт ТКП.

Расщепеление d-орбиталей комплексообразователя в электрическом поле лигандов в октаэдрических и тетраэдрических комплексах:

• Энергия расщепления с увеличением степени окисления комплексообразователя увеличивается;

• Энергия расщепления при переходе от 3d- к 4d- и 5d- элементам увеличивается.

• При переходе от лигандов сильного поля к лигандам слабого поля энергия расщепления уменьшается > >> > > > > > >.