Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз
НАВИГАЦИЯ ПО СТРАНИЦЕ
легко понять и запомнить
Гидролиз – обменная реакция ионов солей с водой. Обязательное условие гидролиза – образование слабых кислот или слабых оснований.
Схемы гидролиза:
+ → +
+ → +
+ → +
+ → +
Типы гидролиза:
по катиону;
по аниону;
по катиону и по аниону.
Гидролизу по катиону подвергаются соли сильной кислоты и слабого основания.
+ → +
+ → +
pH<7
Гидролизу по аниону подвергаются соли слабой кислоты и сильного основания.
+ → +
+ → +
pH>7
Гидролизу и по катиону и по аниону подвергаются соли, образованные слабыми кислотами и основаниями. Гидролиз таких солей протекает глубже, чем при гидролизе соли только по катиону или только по аниону.
+ → +
2 + + → +
pH>7
[pKa() = 14.7; pKb() = 4.75]
Чем слабее кислота или основание, тем сильнее гидролизуются их соли.
Необратимый гидролиз – частный случай гидролиза и по катиону и по аниону (наблюдается редко).
+ → ↓ + 3↑
+ → ↓ + 3↑
Совместный гидролиз: oдна из солей гидролизуется по катиону, а другая ― по аниону.
Совместному гидролизу подвергаются соли металлов со степенями окисления +II или +III. Совместный гидролиз практически необратим, так как образующиеся при этом ионы H+ и OH– превращаются в молекулы слабого электролита — воды.
2 + 3 + = + 3 + 6NaCl
