Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Тепловой эффект процесса — это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в ходе процесса при соблюдении следующих условий:

• процесс протекает необратимо и является изобарным или изохорным;

• в системе не совершается никакой работы кроме работы расширения (сжатия) (A = pΔV);

• температура исходных веществ и конечных продуктов одинакова.

Закон Гесса

Тепловой эффект изобарного или изохорного процесса не зависит от пути процесса (промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состоянием системы.

Первое следствие из закона Гесса. Формулировка для изобарного процесса. Тепловой эффект химической реакции в стандартных условиях (стандартный тепловой эффект) равен разности суммы стандартных молярных энтальпий сгорания исходных веществ, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты, и суммы стандартных молярных энтальпий сгорания продуктов реакции, также умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты.

,

— стандартная энтальпия химической реакции (индекс "r" — первая буква слова "reaction");

— стандартная молярная энтальпия сгорания i-го исходного вещества (индекс "c" — первая буква слова "combustion" (сгорание));

— стандартная молярная энтальпия сгорания j-го продукта реакции;

и — стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции исходных веществ и продуктов реакции соответственно.

Стандартная молярная энтальпия сгорания какого-либо вещества — это тепловой эффект реакции сгорания 1 моль вещества в стандартных условиях.

Второе следствие из закона Гессa. Формулировка для изобарного процесса. Тепловой эффект химической реакции в стандартных условиях (стандартный тепловой эффект) равен разности суммы стандартных молярных энтальпий образования продуктов реакции, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты, и суммы стандартных молярных энтальпий образования исходных веществ, также умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты.

,

— стандартная энтальпия химической реакции (индекс "r" — первая буква слова "reaction");

— стандартная молярная энтальпия образования i-го продукта реакции (индекс "f"— 27 первая буква слова "formation" (образование));

— стандартная молярная энтальпия образования j-го исходного вещества;

и — стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции продуктов реакции и исходных веществ соответственно.

Стандартная молярная энтальпия образования какого-либо вещества — это тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества в стандартных условиях из простых веществ. Стандартные молярные энтальпии образования простых веществ приняты равными 0.