Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Аллотропия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента. Пример: кислород воздуха О2, озон О3.

Буферные растворы — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов, рН которых мало изменится при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.

Ван-дер-ваальсова (межмолекулярная) связь – наиболее универсальный вид межмолекулярной связи, обусловлен дисперсионными силами (индуцированный диполь – индуцированный диполь), индукционным взаимодействием (постоянный диполь – индуцированный диполь) и ориентационным взаимодействием (постоянный диполь – постоянный диполь).

Водородная связь — связь образование которой обусловлено тем, что в результате сильного смещения электронной пары к электроотрицательному атому атом водорода, обладающий эффективным положительным зарядом, может взаимодействовать с другим электроотрицательным атомом (F, O, N, реже Cl, Br, S).

Водородный показатель рН — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Восстановитель — реагент (атом, молекула, ион), который в окислительно восстановительной реакции отдает электроны, т.е. окисляется.

Внутренняя энергия системы (обозначается u) — полная энергия системы за вычетом кинетической энергии системы как целого и потенциальной энергии системы во внешнем поле сил.

Галогениды — это соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения.

Галогены — это химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы).

Гидроксиды — (гидроокиси) соединения оксидов химических элементов с водой.

Гидролиз – обменная реакция ионов солей с водой. Обязательное условие гидролиза – образование слабых кислот или слабых оснований.

Длина связи — расстояние между ядрами атомов.

Ионизация — это превращение нейтральных атомов или молекул в ионы под влиянием химических процессов, под действием ионизирующих активных излучений, высоких температур и др.

Ионная связь – частный случай ковалентной, когда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому, становящемуся анионом.

Индикатор — это обычно малодиссоциированная кислота или основание, имеющие в нейтральных и ионных формах разные окраски.

Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.

Ковалентная связь – наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорноакцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

Комплексные соединения или координационные соединения — это соединения (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Пример: гексацианоферрат(III) калия (красная кровяная кровь) K3[Fe(CN)6].

Кратность связи — количество электронных пар, появившихся при взаимодействии атомов. Чем больше это число, тем выше энергия и, соответственно, прочность связи.

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Металлическая связь возникает в результате частичной делокализации валентных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.

Металлы — это простые вещества, образованные металлическими химическими элементами. В металлах существует особый вид связи — металлическая химическая связь.

Надпероксиды (гипероксиды , супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О2-, например, надпероксид калия КО2. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1/2.

Насыщенный раствор — раствор, находящийся в динамическом равновесии с соответствующей твердой фазой. В насыщенном растворе скорость растворения осадка (перехода ионов с поверхности твердой фазы в раствор), равна скорости осаждения растворенных ионов на поверхности.

Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.

Окислитель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.

Орбитальный радиус – расстояние от ядра до области с наибольшей электронной плотностью.

Пероксиды или перекиси — сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода имеет степень окисления -1.

Растворение — физико-химический процесс, где происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие) меняются.

Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора.

Скорость химической реакции — число элементарных актов химического взаимодействия, протекающих в единицу времени в единицу объема (гомогенные) или на единице поверхности (гетерогенные).

Слабые электролиты — электролиты, незначительно диссоциирующие в водных растворах на ионы. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим и подчиняется закону действующих масс.

Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Стандартная молярная энтальпия сгорания какого-либо вещества — это тепловой эффект реакции сгорания 1 моль вещества в стандартных условиях.

Степень окисления — это условный заряд, который предположительно обретет атом после перемещения электронов. Он вычисляется из предположения, что все свободные электроны полностью перемещаются от одного атома к другому и все образованные связи — ионные.

Тепловой эффект процесса — это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в ходе процесса.

Химическая связь — то взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает химическая реакция, причём скорости прямой обратной реакции равны.

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях ионного обмена равноценна одному атому или одному иону водорода, а в окислительно-восстановительных реакциях одному электрону.

Электротрицательность — велиина, которая характеризует способность атома химического элемента смещать в свою сторону электронное облако при образовании химической связи (в сторону элемента с более высокой электроотрицательностью).

Энергия Гиббса (или потенциал Гиббса) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции.

Энергия (потенциал) ионизации атома — минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из атома.

Энергия связи — Это тепловой эффект гомолитического разрыва связи.

Энергия сродства атома к электрону — способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательный ион.

Энтропия служит мерой неупорядоченности термодинамической системы. Чем больше энтропия системы, тем более хаотично (неупорядоченно) движутся образующие её частицы.

Энтальпия – это количество энергии системы или материального тела, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении.