Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Р И С

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Получение простого вещества: Химические свойства: Силикагель

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Пример колоды флэш-карт Константа растворимости Ksp

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Получение простых веществ Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Устойчивость комплексов Ионизация комплексов бывает: Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота Оксиды углерода Типы гибридизации углерода:

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2]. Гидролиз солей. Амфотерность гидроксидов:

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

S-Элементы I группы Ионы обладают очень слабым поляризующим действием s-семейство элементов

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Окислительно-восстановительные потенциалы: Реакции с кислородом: При нагревании:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Электрические свойства: Ферраты FeO и Fe(OH)2 – основные:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты. Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Соединения марганца(IV)

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Хроматы и дихроматы Соединения хрома(VI) Комплексные соединения хрома(III)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Галогениды азота Галогениды фосфора Хлориды As, Sb, Bi

Общая характеристика р-элементов 5 группы

Основные степени окисления элементы Общая электронная формула

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Гидроксиды Э(III) Сульфиды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(V)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Хлорирующие агенты, замещающие группы OH атомами Cl: Галогениды фосфора Дифосфин

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Гидразин, N2H4 Аммиак Гидроксиламин, NH2OH

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Триоксид диазота, N2O3 Оксид диазота Азот

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

ерная кислота – сильная двухосновная кислота. Серная кислота используется: Она реагирует:

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Теллуровая кислота Селеновая кислота Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV)

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

тиосульфаты Диоксид серы Сульфид водорода

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Получение: Пероксисерные кислоты Свойства

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Кислотные оксиды Амфотерные оксиды Оксиды

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Фторид кислорода OF2 Хлораты Перхлораты

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Получение брома: Получение йода: ОВР галогеноводородов

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Стандартные электродные потенциалы металлов Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста Металлы, расположенные между магнием и кадмием

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

Внешним валентным электронам металлами с высокой химической активностью с кислородом воздуха

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Окислители Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью Посторонние ионы

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

Теория кристаллического поля октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

определяет характер среды Водородный показатель рН Получение буферных растворов

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие Принцип Ле Шателье Свойства химического равновесия:

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Для гомогенных Скорость химической реакции

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Электролиты в растворах Кислотно-основные Чем сильнее

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролизу по аниону Гидролизу по катиону Необратимый гидролиз

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Электротрицательность Закономерности строение таблицы Периодически изменяются

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

насыщенный раствор Закон эквивалентов пересыщенному

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Тепловой эффект процесса Второе следствие из закона Гессa Закон Гесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы.

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

дативный механизм образования связи донорно-акцепторному механизму обменного механизма

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

экзотермических Химическая термодинамика Энтропия

Найдено результатов: 45