Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Х П Г

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Получение простого вещества: Пример колоды флэш-карт Кремниевые кислоты

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

Пример колоды флэш-карт Константа растворимости Ksp В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Получение простых веществ Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя Устойчивость комплексов Ионизация комплексов бывает:

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота Типы гибридизации углерода: Аллотропные модификации

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Гидролиз солей. Амфотерность гидроксидов: Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2].

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

Ионы обладают очень слабым поляризующим действием S-Элементы I группы При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Гидроксиды меди, серебра и золота. Окислительно-восстановительные потенциалы: Реакции с кислородом:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Электрические свойства: FeO и Fe(OH)2 – основные: Fe2O3 и Fe(OH)3 – амфотерные:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Соединения марганца(IV) Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Хроматы и дихроматы Соединения хрома(VI) Комплексные соединения хрома(III)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Хлориды As, Sb, Bi Галогениды фосфора Галогениды азота

Общая характеристика р-элементов 5 группы

элементы Общая электронная формула Основные степени окисления

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Хлориды As, Sb, Bi Сульфиды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(III)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Фосфиды Фосфин Дифосфин

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Азид водорода, HN3 Гидразин, N2H4 Аммиак

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Оксид диазота Пентаоксид диазота, N2O5 Диоксид азота, NO2

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

ерная кислота – сильная двухосновная кислота. Промышленное производство Серная кислота H2SO4

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Селеновая кислота Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Сульфид водорода Диоксид серы тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Свойства: Получение: Пероксисерные кислоты

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Получение Амфотерные оксиды Надпероксиды (супероксиды)

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Диоксид хлора, ClO2 Пентаоксид дииода, I2O5 Хлораты

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

ОВР галогеноводородов Свойства галогеноводородов Получение фтора:

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Уравнение Нернста уравнение Нернста принимает еще более простой вид: Металлы, расположенные между магнием и кадмием

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

с кислородом воздуха щелочные металлы металлами с высокой химической активностью

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Восстановители Комплексообразование Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается Теория кристаллического поля

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Получение буферных растворов Индикатор Водородный показатель рН

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие Свойства химического равновесия: Условие химического равновесия.

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Для гомогенных Скорость химической реакции

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Смещение равновесий Чем сильнее Кислотно-основные

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролиз Типы гидролиза: по катиону и по аниону

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Атомные и ионные радиусы Закономерности строение таблицы Периодически изменяются

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалент насыщенный раствор Закон эквивалентов

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Второе следствие из закона Гессa Закон Гесса Тепловой эффект процесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы.

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

обменного механизма Различают несколько механизмов образования ковалентной связи: Типы ковалентной связи

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

равновесного состояния экзотермических Энтропия

Найдено результатов: 45