Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

С Б Г

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Получение простого вещества: Химические свойства: Диоксид кремния, SiO2

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Пример колоды флэш-карт Константа растворимости Ksp

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Получение простых веществ Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Устойчивость комплексов Ионизация комплексов бывает: Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота Оксиды углерода Типы гибридизации углерода:

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Общие свойства. Амфотерность гидроксидов: Гидролиз солей.

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха S-Элементы I группы Ионы обладают очень слабым поляризующим действием

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Окислительно-восстановительные потенциалы: Реакции с кислотами: Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

FeO и Fe(OH)2 – основные: Ферраты Электрические свойства:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты. Соединения марганца(IV) Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Соединения хрома(II) Комплексные соединения хрома(III) Хроматы и дихроматы

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Галогениды азота Галогениды фосфора Хлориды As, Sb, Bi

Общая характеристика р-элементов 5 группы

элементы Общая электронная формула Основные степени окисления

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Гидроксиды Э(III) Гидроксиды Э(V) Хлориды As, Sb, Bi

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Фосфиды Дифосфин Фосфин

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Аммиак Азид водорода, HN3 Гидразин, N2H4

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Триоксид диазота, N2O3 Пентаоксид диазота, N2O5 Азид водорода

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

ерная кислота – сильная двухосновная кислота. Промышленное производство Она реагирует:

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Селеновая кислота Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Сульфид водорода Диоксид серы тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Свойства: Свойства Получение

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Пероксиды Оксиды Надпероксиды (супероксиды)

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Сила кислот Диоксид хлора, ClO2 Гексаоксид дихлора, Cl2O6

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

ОВР галогеноводородов Получение брома: Получение галогенводородов

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Стандартные электродные потенциалы металлов уравнение Нернста принимает еще более простой вид: Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

Ионы с кислородом воздуха щелочные металлы

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью Окислители Влияние рН

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается Теория кристаллического поля

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Водородный показатель рН Получение буферных растворов Индикатор

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Свойства химического равновесия: Условие химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Для гомогенных Только для гетерогенных Скорость химической реакции

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Электролиты в растворах Кислотно-основные Чем сильнее

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролиз по катиону и по аниону Необратимый гидролиз

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Атомные и ионные радиусы Энергия (потенциал) ионизации Периодически изменяются

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

насыщенный раствор Закон эквивалентов Эквивалент

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Тепловой эффект процесса Закон Гесса Второе следствие из закона Гессa

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Увеличение энергии Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

Типы ковалентной связи дативный механизм образования связи донорно-акцепторному механизму

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

экзотермических Критерий самопроизвольного Свойства энтропии

Найдено результатов: 45