Плейлист для учебы
Личный помощник
Личный помощник
Плейлист для учебы
Предметы
Флэш-карты
Колоды ZNZN
Создать колоду
Начать изучение
Колоды ZNZN
Флэш-карты
Начать изучение
ВХОД
...
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
ZNZN.RU
>
Предметы
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
...
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
ZNZN.RU
>
Предметы
>
Естественные науки
>
Общая и неорганическая...
Общая и неорганическая химия
Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)
О
А
В
Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли
Получение простого вещества:
Диоксид кремния, SiO2
Пример колоды флэш-карт
Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков
В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид
Константа растворимости Ksp
Пример колоды флэш-карт
Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов
Получение простых веществ
Гидроксиды Sn(II), Pb(II)
Свинцовый сурик
Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений
Устойчивость комплексов
Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя
Ионизация комплексов бывает:
Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Типы гибридизации углерода:
Аллотропные модификации
Угольная кислота
Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений
Общие свойства.
Амфотерность гидроксидов:
Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2].
S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом
При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха
s-семейство элементов
Ионы обладают очень слабым поляризующим действием
Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли
Реакции с кислотами:
При нагревании:
Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке:
Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов
Ферраты
FeO и Fe(OH)2 – основные:
Комплексные соединения
Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия
Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа
Соединения марганца(IV)
Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.
Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения
Соединения хрома(II)
Комплексные соединения хрома(III)
Хроматы и дихроматы
Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов
Галогениды фосфора
Галогениды азота
Хлориды As, Sb, Bi
Общая характеристика р-элементов 5 группы
Основные степени окисления
Общая электронная формула
элементы
Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)
Гидроксиды Э(V)
Хлориды As, Sb, Bi
Гидроксиды Э(III)
Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами
Фосфиды
Галогениды фосфора
Фосфин
Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
Гидразин, N2H4
Аммиак
Азид водорода, HN3
Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом
Диоксид азота, NO2
Азид водорода
Оксид диазота
Серная кислота. Методы получения. Химические свойства
Серная кислота используется:
Промышленное производство
ерная кислота – сильная двухосновная кислота.
Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства
Теллуровая кислота
Селеновая кислота
Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV)
Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)
тиосульфаты
Сульфид водорода
Диоксид серы
Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)
Свойства
Получение
Свойства:
Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства
Амфотерные оксиды
Получение
Оксиды
Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь
Сила кислот
Хлористая кислота, HClO2
Оксиды
Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом
Получение галогенводородов
Получение брома:
Растворимость в органических растворителях
Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста
Стандартные электродные потенциалы металлов
Металлы, расположенные между магнием и кадмием
Уравнение Нернста
S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов
типичные физические свойства
Ионы
металлами с высокой химической активностью
Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР
Образование малорастворимых соединений
Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью
Восстановители
Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов
Теория кристаллического поля
октаэдрических и тетраэдрических
расщепления уменьшается
Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН
определяет характер среды
Получение буферных растворов
Водородный показатель рН
Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье
Химическое равновесие
Принцип Ле Шателье
Свойства химического равновесия:
Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции
Скорость химической реакции
Для гомогенных
Только для гетерогенных
Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации
Смещение равновесий
Чем сильнее
Кислотно-основные
Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз
Типы гидролиза:
по катиону и по аниону
Гидролизу по аниону
Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов
Закономерности строение таблицы
Периодически изменяются
Электротрицательность
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов
Закон эквивалентов
насыщенный раствор
пересыщенному
Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса
Второе следствие из закона Гессa
Тепловой эффект процесса
Закон Гесса
Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса
Энтальпийный и энтропийный факторы.
Энергия Гиббса
Увеличение энергии Гиббса
Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи
Типы ковалентной связи
Ковалентная связь имеет характеристики:
дативный механизм образования связи
Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию
Энтропия
экзотермических
равновесного состояния
1
2
Найдено результатов: 45
Плейлист для учёбы
Фоновый звук
Дождь
Море
Лес
Шум