Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Г Р Х

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Получение простого вещества: Химические свойства: Кремниевые кислоты

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

Пример колоды флэш-карт Константа растворимости Ksp В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Свинцовый сурик Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Получение простых веществ

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя Устойчивость комплексов Ионизация комплексов бывает:

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Аллотропные модификации Угольная кислота Типы гибридизации углерода:

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Амфотерность гидроксидов: Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2]. Общие свойства.

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

s-семейство элементов Ионы обладают очень слабым поляризующим действием S-Элементы I группы

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Реакции с кислотами: При нагревании: Гидроксиды меди, серебра и золота.

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Электрические свойства: FeO и Fe(OH)2 – основные: Ферраты

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты. Соединения марганца(IV)

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Комплексные соединения хрома(III) Соединения хрома(II) Соединения хрома(VI)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Галогениды азота Галогениды фосфора Хлориды As, Sb, Bi

Общая характеристика р-элементов 5 группы

Основные степени окисления Общая электронная формула элементы

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Гидроксиды Э(V) Гидроксиды Э(III) Хлориды As, Sb, Bi

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Галогениды фосфора Фосфиды Хлорирующие агенты, замещающие группы OH атомами Cl:

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Аммиак Гидразин, N2H4 Азид водорода, HN3

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Оксид азота Азот Нитриды

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Серная кислота используется: Промышленное производство ерная кислота – сильная двухосновная кислота.

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Селеновая кислота Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Сульфид водорода Диоксид серы тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Перекись водорода Свойства Пероксисерные кислоты

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Получение Оксиды Надпероксиды (супероксиды)

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Оксиды Бромноватая кислота, HBrO3. Иодноватая кислота, HIO3 Гипохлориты

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Получение хлора: Получение брома: Получение фтора:

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста Уравнение Нернста Металлы, расположенные между магнием и кадмием

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

с кислородом воздуха типичные физические свойства щелочные металлы

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Температура Восстановители Вещества с окислительно-восстановительной двойственностью

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

Теория кристаллического поля октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Получение буферных растворов Индикатор Водородный показатель рН

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье Условие химического равновесия. Свойства химического равновесия:

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Скорость химической реакции Для гомогенных

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Смещение равновесий Кислотно-основные Электролиты в растворах

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролизу по катиону Гидролиз Гидролизу по аниону

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Атомные и ионные радиусы Сродство атома к электрону Энергия (потенциал) ионизации

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалент Закон эквивалентов насыщенный раствор

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Тепловой эффект процесса Закон Гесса Второе следствие из закона Гессa

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энтальпийный и энтропийный факторы. Увеличение энергии Гиббса Энергия Гиббса

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

Ковалентная связь имеет характеристики: дативный механизм образования связи Различают несколько механизмов образования ковалентной связи:

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

экзотермических Критерий самопроизвольного Энтропия

Найдено результатов: 45