Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

Р П А

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Кремниевые кислоты Силикагель Пример колоды флэш-карт

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

Пример колоды флэш-карт Константа растворимости Ksp В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Получение простых веществ Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Ионизация комплексов бывает: Устойчивость комплексов Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Оксиды углерода Типы гибридизации углерода: Угольная кислота

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2]. Общие свойства. Амфотерность гидроксидов:

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

s-семейство элементов При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха Ионы обладают очень слабым поляризующим действием

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Окислительно-восстановительные потенциалы: Реакции с кислородом: При нагревании:

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Электрические свойства: FeO и Fe(OH)2 – основные: Ферраты

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты. Соединения марганца(IV) Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Соединения хрома(VI) Хроматы и дихроматы Комплексные соединения хрома(III)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Галогениды азота Галогениды фосфора Хлориды As, Sb, Bi

Общая характеристика р-элементов 5 группы

элементы Общая электронная формула Основные степени окисления

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Гидроксиды Э(III) Гидроксиды Э(V) Сульфиды As, Sb, Bi

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Фосфиды Хлорирующие агенты, замещающие группы OH атомами Cl: Фосфин

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Азид водорода, HN3 Гидроксиламин, NH2OH Гидразин, N2H4

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Пентаоксид диазота, N2O5 Триоксид диазота, N2O3 Оксид азота

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Она реагирует: Промышленное производство ерная кислота – сильная двухосновная кислота.

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Селеновая кислота Теллуровая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Сульфид водорода Диоксид серы тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Перекись водорода Получение Свойства

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Оксиды Получение Пероксиды

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты, HHlgO Хлораты Оксиды

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Химические свойства Получение хлора: Свойства галогеноводородов

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

уравнение Нернста принимает еще более простой вид: Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста Уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

Внешним валентным электронам Ионы типичные физические свойства

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Температура Образование малорастворимых соединений Окислители

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

расщепления уменьшается октаэдрических и тетраэдрических Теория кристаллического поля

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Получение буферных растворов Водородный показатель рН определяет характер среды

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие Свойства химического равновесия: Принцип Ле Шателье

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Для гомогенных Скорость химической реакции

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Кислотно-основные Смещение равновесий Чем сильнее

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Типы гидролиза: по катиону и по аниону Необратимый гидролиз

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Электротрицательность Атомные и ионные радиусы Сродство атома к электрону

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалент пересыщенному Закон эквивалентов

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Тепловой эффект процесса Закон Гесса Второе следствие из закона Гессa

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

дативный механизм образования связи донорно-акцепторному механизму обменного механизма

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

Энтропия экзотермических Свойства энтропии

Найдено результатов: 45