Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

К Э Х

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Кремниевые кислоты Силикагель Химические свойства:

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Константа растворимости Ksp Пример колоды флэш-карт

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Получение простых веществ Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Устойчивость комплексов Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя Ионизация комплексов бывает:

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота Типы гибридизации углерода: Аллотропные модификации

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Общие свойства. Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2]. Амфотерность гидроксидов:

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха s-семейство элементов Ионы обладают очень слабым поляризующим действием

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Соли При нагревании: Гидроксиды меди, серебра и золота.

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

Fe2O3 и Fe(OH)3 – амфотерные: Ферраты Электрические свойства:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Соединения марганца(IV) Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты.

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Соединения хрома(II) Комплексные соединения хрома(III) Соединения хрома(VI)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Галогениды азота Галогениды фосфора Хлориды As, Sb, Bi

Общая характеристика р-элементов 5 группы

элементы Основные степени окисления Общая электронная формула

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Гидроксиды Э(III) Сульфиды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(V)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Фосфиды Фосфин Галогениды фосфора

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Гидразин, N2H4 Аммиак Азид водорода, HN3

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Триоксид диазота, N2O3 Пентаоксид диазота, N2O5 Диоксид азота, NO2

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Серная кислота используется: Серная кислота H2SO4 Промышленное производство

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Селеновая кислота Теллуровая кислота Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV)

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

Сульфид водорода Диоксид серы тиосульфаты

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Пероксисерные кислоты Перекись водорода Свойства

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Пероксиды Кислотные оксиды Получение

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Сила кислот Перхлораты Пентаоксид дииода, I2O5

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Характеристика элементов Получение галогенводородов Свойства галогеноводородов

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Уравнение Нернста Металлы, расположенные между магнием и кадмием Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

типичные физические свойства щелочные металлы Ионы

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Посторонние ионы Окислители Комплексообразование

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

расщепления уменьшается октаэдрических и тетраэдрических Теория кристаллического поля

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

определяет характер среды Водородный показатель рН Индикатор

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие Свойства химического равновесия: Условие химического равновесия.

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Скорость химической реакции Для гомогенных Только для гетерогенных

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Чем сильнее Электролиты в растворах Смещение равновесий

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Гидролизу по аниону по катиону и по аниону Необратимый гидролиз

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Сродство атома к электрону Энергия (потенциал) ионизации Периодически изменяются

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалент пересыщенному Закон эквивалентов

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Второе следствие из закона Гессa Тепловой эффект процесса Закон Гесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы.

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

Различают несколько механизмов образования ковалентной связи: Ковалентная связь имеет характеристики: Типы ковалентной связи

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

Химическая термодинамика Первый закон термодинамики позволяет Энтропия

Найдено результатов: 45