Предметы

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

... > Естественные науки > Общая и неорганическая...

ZNZN.RU > Предметы > Естественные науки > Общая и неорганическая...

Общая и неорганическая химия

Тематический глоссарий по предмету «Общая и неорганическая химия» (словарь терминов)

К И О

Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. кремниевые кислоты и их соли

Кремниевые кислоты Диоксид кремния, SiO2 Силикагель

Равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия имеет вид Константа растворимости Ksp Пример колоды флэш-карт

Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов

Гидроксиды Sn(II), Pb(II) Получение простых веществ Свинцовый сурик

Ионизация комплексных соединений в растворах. Константа образования и константа нестойкости. Разрушение комплексных соединений

Поляризующее действие и поляризуемость комплексообразователя Устойчивость комплексов Ионизация комплексов бывает:

Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота Аллотропные модификации Оксиды углерода

Общая характеристика d-элементов группы 2. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений

Общие свойства. Гидролиз солей. Реактив Несслера: K2[HgI4(H2O)2].

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов. Особенности взаимодействия этих металлов с кислородом

s-семейство элементов При взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха Ионы обладают очень слабым поляризующим действием

Общая характеристика d-элементов группы 1 (медь, серебро, золото). Их степени окисления в соединениях. Химические свойства металлов. Оксиды. Гидроксиды, соли

Соли Хлориды и бромиды серебра растворяются в аммиаке: Гидроксиды меди, серебра и золота.

Железо. кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, Гидроксиды, Соли. Комплексные соединения этих элементов

FeO и Fe(OH)2 – основные: Комплексные соединения Электрические свойства:

Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия

Mn2O7, HMnO4 и её соли перманганаты. Соединения марганца(II) MnO, Mn(OH)2 и соли катионного типа Соединения марганца(IV)

Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения

Соединения хрома(II) Комплексные соединения хрома(III) Соединения хрома(VI)

Галогенида азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов

Галогениды азота Галогениды фосфора Хлориды As, Sb, Bi

Общая характеристика р-элементов 5 группы

Основные степени окисления Общая электронная формула элементы

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды)

Гидроксиды Э(V) Сульфиды As, Sb, Bi Гидроксиды Э(III)

Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами

Фосфиды Фосфин Дифосфин

Соединения азот с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Азид водорода, HN3 Гидроксиламин, NH2OH Аммиак

Азот. Строение атома, степени окисления. Соединения азота с металлами, водородом, кислородом

Оксид диазота Нитриды Триоксид диазота, N2O3

Серная кислота. Методы получения. Химические свойства

Серная кислота используется: Она реагирует: ерная кислота – сильная двухосновная кислота.

Селен, теллур (оксиды, гидроксиды, соли). Получение и свойства

Оксиды и гидроксиды Se(IV), Te(IV) Теллуровая кислота Селеновая кислота

Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства)

тиосульфаты Диоксид серы Сульфид водорода

Пероксид водорода, получение, химические свойства. Пероксикислоты серы и их соли (строение, поучение, свойства)

Получение: Свойства: Свойства

Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получения, свойства

Кислотные оксиды Получение Основные оксиды

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Хлорная кислота, HClO4 Фторид кислорода OF2 Пентаоксид дииода, I2O5

Общая характеристика р-элементов 7 группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом

Получение брома: ОВР галогеноводородов Получение галогенводородов

Электродные потенциалы металлов. Фактор, определяющие положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста

Стандартные электродные потенциалы металлов Для вычисления электродного потенциала в нестандартных условиях применяют уравнение Нернста Уравнение Нернста

S-элементы группы 1. Общая характеристика химических свойств этих металлов

Внешним валентным электронам с кислородом воздуха металлами с высокой химической активностью

Окислители и восстановители. Влияние рH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание ОВР

Влияние рН Окислители Восстановители

Химическая связь в комплексных соединениях. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов

Теория кристаллического поля октаэдрических и тетраэдрических расщепления уменьшается

Ионное произведение воды. Буферные растворы, их состав, расчет рН

Индикатор Водородный показатель рН Получение буферных растворов

Химическое равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье

Химическое равновесие Свойства химического равновесия: Условие химического равновесия.

Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции

Только для гетерогенных Скорость химической реакции Для гомогенных

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации

Электролиты в растворах Чем сильнее Кислотно-основные

Гидролиз. Основные типы гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз

Типы гидролиза: Гидролизу по аниону Гидролиз

Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, семейства. Периодический характер изменения свойств элементов

Закономерности строение таблицы Периодически изменяются Энергия (потенциал) ионизации

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов

Закон эквивалентов насыщенный раствор Эквивалент

Закон Гесса — основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса

Второе следствие из закона Гессa Закон Гесса Тепловой эффект процесса

Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии направления химического процесса

Энергия Гиббса Увеличение энергии Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы.

Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. Типы ковалентной связи

донорно-акцепторному механизму обменного механизма дативный механизм образования связи

Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию

равновесного состояния экзотермических Свойства энтропии

Найдено результатов: 45